為了將氯化鈉和氯化鈣的混合物分離,并測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

根據(jù)流程圖回答:
(1)沉淀B化學(xué)式是                ,試劑甲是           ,濾液C中溶質(zhì)成分有             。
(2)步驟Ⅱ加入Na2CO3溶液后,分離出沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作名稱是              。
(3)根據(jù)以上方案得到NaCl固體測(cè)定含有雜質(zhì),同學(xué)們通過(guò)分析后對(duì)上述方案作出改進(jìn):
在步驟Ⅴ濾液C蒸發(fā)結(jié)晶之前,先滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,既能除去所含雜質(zhì),又能有效防止新雜質(zhì)的引入,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  
(4)為測(cè)定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),同學(xué)們分別提出了如下兩個(gè)數(shù)據(jù)測(cè)定方案。
方案1:稱量混合物A的總質(zhì)量和干燥的沉淀B或CaCl2固體的質(zhì)量,并進(jìn)行計(jì)算;
方案2:稱量混合物A的總質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量,并進(jìn)行計(jì)算。
請(qǐng)你判斷:上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是     (填:“方案1”或“方案2”)。理由是              。
(1)CaCO3   稀鹽酸(HCl)    NaCl、Na2 CO3
(2)過(guò)濾
(3)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2
(4)方案2    方案2實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量大于原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。

試題分析:此題屬于框圖式兼敘述型的推斷題,解題時(shí)應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程,結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程的現(xiàn)象加以分析,在氯化鈉和氯化鈣的混合溶液中,加入過(guò)量的碳酸鈉溶液,發(fā)生了反應(yīng):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,故沉淀B就是碳酸鈣,不難分析出試劑甲應(yīng)是稀鹽酸,溶液D即CaCl2溶液,而濾液C除了有NaCl外,還有過(guò)量的Na2CO3
(1)沉淀B化學(xué)式是:CaCO3,試劑甲是稀鹽酸(HCl),濾液C中溶質(zhì)成分有:NaCl、Na2CO3
(2)分離出沉淀B的實(shí)驗(yàn)操作名稱是:過(guò)濾
(3)因?yàn)闉V液C中含有NaCl、Na2CO3,故為了得到純凈的NaCl晶體,應(yīng)加入稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2
(4)所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案2,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)改進(jìn)后所得純凈氯化鈉固體的質(zhì)量大于原混合物中氯化鈉的質(zhì)量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是         (  )
A.堿能使紫色石蕊試液變藍(lán),紫色石蕊試液中通入NH3后變藍(lán),故NH3是堿
B.復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物生成兩種化合物,所以由兩種化合物生成兩種化合物的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
C.酸溶液的pH小于7,故pH小于7的溶液都是酸溶液
D.濃鹽酸有揮發(fā)性,揭開瓶蓋瓶口冒白霧;濃硝酸也有揮發(fā)性,揭開瓶蓋瓶口也會(huì)冒白霧

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀鹽酸的近似pH。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.X是稀鹽酸B.Y是水
C.Z是石灰水D.無(wú)法確定X、Y、Z

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)常有不同的現(xiàn)象,請(qǐng)完成下表:
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)化學(xué)方程式
鐵絲在氧氣中燃燒
 
 
碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液混合
 
 
氫氧化銅粉末中滴加鹽酸
 
 
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

物質(zhì)名稱正確的是
A.HNO3:硝酸氫
B.NO2 :二氧化氮
C.Fe(OH)2:氫氧化鐵
D.CuSO4:膽礬

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).
     
圖1                                 圖2
(1)驗(yàn)證反應(yīng)①:小明將無(wú)色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液變成        。
(2)小明用微觀示意圖2來(lái)說(shuō)明反應(yīng)③的發(fā)生,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為                               ,從該圖中可以看出,反應(yīng)后的溶液pH      7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如果反應(yīng)④能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是      
A.Na2CO3 B.HClC.CuSO4D.NaCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

取一定質(zhì)量的氧化鈣與碳酸鈣的混合物,加入適量稀鹽酸(含0.2 mol HCl),恰好完全反應(yīng)。原混合物中氧元素的物質(zhì)的量是(    )
A.大于0.1 molB.小于0.1 mol
C.0.1 molD.0.05 mol

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

酸、堿、鹽是重要的化合物,它們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有        生成。
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn):將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中,實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定反應(yīng)后溶液中有哪些成分,同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
實(shí)驗(yàn)操作
測(cè)定結(jié)果
溶液成分
①用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后溶液的酸堿度,操作方法是  
                                             。
②若pH>7
         
③若      
NaCl
 
(3)實(shí)驗(yàn)反思:無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助                    判斷反應(yīng)終點(diǎn)。
(4)右邊是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。擠壓膠頭滴管后,可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請(qǐng)分析其原因,并寫出化學(xué)方程式。

(5)某工廠利用鐵屑與硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵,F(xiàn)有稀硫酸49t,
與足量鐵屑起反應(yīng),可生產(chǎn)7.6 t硫酸亞鐵,試計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:推斷題

某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH42SO4,其工藝流程如下:

下列推斷不合理的是
A.操作1、操作2均為過(guò)濾
B.整個(gè)流程的總反應(yīng)的方程式為:CaSO4 +2NH3 +CO2 +H2O=(NH42SO4 +CaCO3
C.該流程中CO2可被循環(huán)使用
D.此過(guò)程中若先通CO2后通NH3能提高生產(chǎn)效率

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