Question

14．工業(yè)上采用氨堿法生產純堿（NaCO₃），主要流程如圖1：
（1）試劑A是CO₂，寫出通入A步驟反應的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
（2）為什么要先吸氨，后碳酸化？因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量．
（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，保留了氨堿法的優(yōu)點，克服其缺點，即向濾出NaHCO₃晶體后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl，NaCl溶液則可循環(huán)使用．NH₄Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①二者中氯化銨的溶解度隨溫度的變化較大．
②將一定量t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，該過程沒有發(fā)生改變的是C（從下列選項中選擇）
A、溶液的質量    B、溶質的質量    C、溶劑的質量  D、溶質質量分數(shù)
③要使NH₄Cl結晶析出而NaCl留在溶液中，通常將溫度控制在較低范圍（＜t₁℃），請說明理由在較低溫度下，氯化銨的溶解度小于氯化鈉的溶解度，易結晶析出．
④NH₄Cl可用作氮肥，在使用時應注意不能與熟石灰混合施用的原因是（用化學方程式表示）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制備的原理來分析；
（2）氨鹽水顯堿性，容易吸收二氧化碳；
（3）①根據(jù)溶解度曲線的意義來分析；
②根據(jù)飽和溶液降溫后析出晶體來分析；
③根據(jù)溶解度曲線來分析；
④根據(jù)銨鹽遇堿會放出氨氣，使化肥肥效降低來分析．

解答 解：（1）向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳，則氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故填：CO₂；NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨堿法生產純堿過程中，要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳．故填：因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量；
（3）①由溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比較大；故填：氯化銨；
②因為氯化銨的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以一定量t₂℃時NH₄Cl飽和溶液的溫度降到t₁℃，會析出晶體，溶液的質量會減小，溶質的質量會減小，溶質的質量分數(shù)會減小，而溶劑的質量不變，故填：C；
③由溶解度曲線可知，當溫度小于t₁℃時，氯化銨的溶解度小于了氯化鈉的溶解度，氯化銨易結晶析出，故填：在較低溫度下，氯化銨的溶解度小于氯化鈉的溶解度，易結晶析出；
④氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，造成肥效降低；故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．