Question

（2009?沈陽）比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請(qǐng)你分析下列兩表中的數(shù)據(jù)，找出對(duì)應(yīng)規(guī)律．
（1）

1g金屬與足量稀鹽酸反應(yīng) （均生成+2價(jià)金屬的鹽溶液）	Mg	Fe	Zn
金屬的相對(duì)原子質(zhì)量	24	56	65
產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（g）	2 24	2 56	2 65
你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是	等質(zhì)量相同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（或等質(zhì)量相同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成反比）；

（2）

氣體	H2	N2	O2	Cl2
氣體的相對(duì)分子質(zhì)量	2	28	32	71
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度（g/L）	0.0899	1.251	1.429	3.214
你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是	氣體相對(duì)分子質(zhì)量越小，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越小（或標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比）．

Answer 1

分析：（1）通過題給的信息可以知道相同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有一定的關(guān)系，可以據(jù)此分析并解答；
（2）通過題給的數(shù)據(jù)可以分析得出氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)系，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）分析表中的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量相同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少
（2）分析表中的數(shù)據(jù)可以分析，氣體相對(duì)分子質(zhì)量越�。ù螅�，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越�。ù螅�，
故本題答案為：（1）等質(zhì)量相同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（或等質(zhì)量相同價(jià)態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量成反比）；
（2）氣體相對(duì)分子質(zhì)量越小，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越小（或標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比）．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)運(yùn)用比較歸納來研究化學(xué)問題，是一項(xiàng)非常重要的能力，完成此種類型的習(xí)題關(guān)鍵是會(huì)分析題中給出的數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行歸納得出結(jié)論．