某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了下圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1裝置氣密性的方法是
用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升
用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升
．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間
產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間
．
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如上圖2所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快
反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快
．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強增大的方法，要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時間，金屬與酸的反應為放熱反應．
解答：解：
（1）要檢查裝置的氣密性，可以用手握住錐形瓶，使瓶內的溫度升高，壓強增大，若氣密性良好，則會觀察到乙中長導管內的液面會上升，所以本題答案為：用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升；
（2）要比較產(chǎn)生氣體的快慢，還可以測定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時間，所以本題答案為：產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間；
（3）金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快，所以本題答案為：反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快．
點評：本題考查了金屬與酸的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

28、金屬活動性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用．請回答下列問題：
（1）完成金屬活動性順序表：K Ca Na Mg A1Zn Fe Sn Pb （H） Cu
Hg
Ag Pt Au．
（2）現(xiàn)有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵．請用以下藥品檢驗它們的金屬活動性順序，應選用的是
A D F
（填序號）．
A． 濃度為10%的鹽酸    B．濃度為98%的硫酸
C．粉狀10g金屬甲     D．10g鐵片
E．片狀5g金屬甲      F．10g片狀金屬甲
（3）某研究小組擬用定量的方法測量A1和Fe分別與酸反應的快慢，設計了下圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．

①實驗時，為了除去鋁絲和鐵絲表面的氧化物，其操作是
把鋁絲和鐵絲放在適量的稀硫酸中浸泡一段時間，然后用水洗凈
．
②檢查圖示裝置氣密性的方法是
在乙中加入適量的水，連接好裝置，用手捂住錐形瓶壁，看乙中的導管內的液面是否上升
．
③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
該反應是放熱反應，會加速反應地進行
．
（4）該研究小組若要探究銅、鋅、銀的金屬活動性順序，請你設計一個實驗探究．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗課上，老師給同學們提供了下列儀器以及大理石、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸四種藥品及蒸餾水．

（1）寫出儀器④的名稱
長頸漏斗
長頸漏斗

（2）利用老師提供的儀器和藥品可以制取氧氣，寫出相應反應的化學方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl

檢驗制取的氣體是否為氧氣的方法是
將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則是氧氣
將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃則是氧氣


（3）若要制取一瓶二氧化碳氣體．同學們還需向老師領取的藥品是
稀鹽酸
稀鹽酸
（填名稱），制取二氧化碳時，上述儀器中一定不會用到的是
⑥⑧⑨
⑥⑧⑨
（填序號）．
（4）某研究小組擬用定量的方法測量A1和Fe分別與酸反應的快慢，設計了下圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．

①實驗時，為了除去鋁絲和鐵絲表面的氧化物，其操作是
用砂紙將鋁絲和鐵絲表面打磨至光亮（合理均可）
用砂紙將鋁絲和鐵絲表面打磨至光亮（合理均可）
．
②實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是
反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快
反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

實驗課上，老師給同學們提供了下列儀器以及大理石、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸四種藥品及蒸餾水．

（1）寫出儀器④的名稱______
（2）利用老師提供的儀器和藥品可以制取氧氣，寫出相應反應的化學方程式：______
檢驗制取的氣體是否為氧氣的方法是______

（3）若要制取一瓶二氧化碳氣體．同學們還需向老師領取的藥品是______（填名稱），制取二氧化碳時，上述儀器中一定不會用到的是______（填序號）．
（4）某研究小組擬用定量的方法測量A1和Fe分別與酸反應的快慢，設計了下圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．

①實驗時，為了除去鋁絲和鐵絲表面的氧化物，其操作是______．
②實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了下圖1所示的裝置．

精英家教網(wǎng)

（1）檢查圖1裝置氣密性的方法是______．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間內產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量______．
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如上圖2所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是______．

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