Question

13．如圖是元素周期表的一部分，請認真分析，并回答：

（1）請你將表中的2、5、7格中三條橫線上的內容填寫完整；
（2）表中金屬元素有三種；
（3）表中只有一種稀有氣體元素，它的相對原子質量是40.00；
（4）用化學符號表示：兩個硅原子2Si；鈉離子Na⁺；
（5）R元素氧化物化學式是RO₂，若R元素的質量分數為50%，則R是硫元素．

Answer 1

分析 （1）根據元素符號的寫法、元素的名稱以及原子序數來分析；
（2）根據元素的分類來分析；
（3）根據元素周期表的信息來分析；
（4）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．
（5）根據化合物中元素質量分數的計算方法來分析解答．

解答 解：（1）鎂元素的元素符號為Mg；15號元素是磷元素；氯元素的原子序數為17；故填：Mg；磷；17；
（2）金屬元素的漢字名稱一般帶有“金”字偏旁，則表中的金屬元素有鈉、鎂、鋁三種；故填：三；
（3）氬是一種稀有氣體元素，其相對原子質量為40.00；故填：40.00；
（4）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個硅原子表示為：2Si．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故鈉離子可表示為：Na⁺．故答案為：2Si；Na⁺；
（5）R的氧化物的化學式為RO₂，其中含氧量為50%，則該氧化物的相對分子質量為16×2÷50%=64，則R的相對原子質量為64-16×2=32．則R元素是硫元素．
故答案為：硫．

點評 本題難度不大，掌握常見化學用語（元素符號、原子符號、分子符號、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．