Question

【題目】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)。請(qǐng)?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白。

【知識(shí)回顧】

1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電。

2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。

【探索發(fā)現(xiàn)】

（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖

(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)

（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→________________。

【總結(jié)規(guī)律】

上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因____________________________________。

Answer 1

【答案】【遷移運(yùn)用】2Na++SO42-

【探索發(fā)現(xiàn)】（1）NaOH+HCl=NaCl+H20（2）BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl，Ba2+和SO42- （3）H20+CO2↑

【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少

【解析】

試題分析：硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水是因?yàn)榱蛩徕c能夠在水中解離出鈉離子和硫酸根離子， 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為 NaOH+HCl=NaCl+H20，硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl；反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中的Ba2+和SO42- 數(shù)目減少，因?yàn)槎�者�?huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少。有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→H20+CO2↑，上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動(dòng)的離子的數(shù)目減少。