Question

【題目】（8分）為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過測定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液中；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。結(jié)論：該樣品是a處溶液。

②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。		該樣品為b處溶液。
		該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有 。

【反思評價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮 。

Answer 1

【答案】（1）稀鹽酸 (2) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

（3）【探究過程】①溶液由無色變成紅色

②

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有Ca2+ 、H+

【反思評價(jià)】 反應(yīng)物是否過量

【解析】

試題分析：由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣中，因?yàn)殚_始時(shí)溶液的PH值大于7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；該樣品是a處溶液屬于堿性因此溶液由無色變成紅色；為進(jìn)一步確定b或c處溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	只產(chǎn)生白色沉淀（產(chǎn)生白色沉淀也可）
	先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀	Ca2+ 、H+

從該實(shí)驗(yàn)看出：探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否過量。