Question

（2013?懷柔區(qū)一模）酸、堿溶液是化學(xué)常見的物質(zhì)，依據(jù)所給內(nèi)容回答問題：
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	31	91	111	129	313	336

（1）氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是

氫氧化鈉

．20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”），其溶液的質(zhì)量是

191

克．
（2）在學(xué)習(xí)過程中，可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種．
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為

10

mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．
②在如圖的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到的現(xiàn)象是

溶液由紅色變?yōu)闊o色

 就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)．
③不使用指示劑或pH試紙等方法，也可證明反應(yīng)發(fā)生．向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì)，若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說明溶液失去了酸性，從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，則該物質(zhì)是

CaCO₃

．

Answer 1

分析：（1）固體溶于液體時，固體是溶質(zhì)，液體是溶劑；根據(jù)20℃時氫氧化鈉的溶解度考慮；（2）①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性；②當(dāng)酚酞試液變?yōu)榧t色說明發(fā)生了反應(yīng)；③根據(jù)酸的性質(zhì)，金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉溶于水形成的，溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水；20℃時氫氧化鈉的溶解度是91g，即100g水中最多溶解91g，20℃時，向100克水中加入100克氫氧化鈉固體，所得溶液為飽和溶液，溶液質(zhì)量為：91g+100g=191g；
（2）①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，即pH值為7時，所以加入10mL時恰好完全反應(yīng)；
②鹽酸不能使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)后，如果把鹽酸反應(yīng)掉后，再加氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，此時說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；
③金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以加入活潑金屬，或碳酸鈣等碳酸鹽，如果有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸過量，如果沒有氣泡說明鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)．
故答案為：（1）氫氧化鈉；飽和；191；（2）①10；②溶液由紅色變?yōu)闊o色；③CaCO₃．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要能夠根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷溶液是否飽和，溶液的質(zhì)量計算，知道驗(yàn)證氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方法，會判斷鹽酸是否過量問題．