取一定質(zhì)量的 K2CO3 固體完全溶于水得到100g溶液，加人一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。(涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH ) 試計算：
（1）所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量；
(2) 最后所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（1）解：設(shè)生成KOH的質(zhì)量為x，氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為y
K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH
　      171 　　　197 　　112
　　　 　      34.2%y 　 19.7g     x
197：19.7g = 112：x ＝ 171：34.2%y
x =" 11.2g"   y = 50g
Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為50g
（2）設(shè)KOH與HC1反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為m
KOH＋HCl ＝ KC1＋H2O
56           74.5
11.2g          m
56：11.2g = 74.5：m     m=14.9g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%
答：生成KOH的質(zhì)量為11.2g  反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.9%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學(xué)的重要研究對象之一．
（一）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學(xué)認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙兩同學(xué)的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學(xué)認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學(xué)在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同學(xué)將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結(jié)果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同學(xué)分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO3時，丙同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學(xué)對上述實驗展開了討論，對甲同學(xué)的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應(yīng)的離子：
 
．
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（2）乙同學(xué)的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學(xué)們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同學(xué)們知道了乙同學(xué)是通過觀察到
 
現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的．至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應(yīng)，老師指出其反應(yīng)原理較復(fù)雜，有待于今后學(xué)習(xí)中進一步探究．
（3）丙同學(xué)在加熱Na2CO3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
 
；根據(jù)你分析：Na2CO3受熱
 
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO3固體時，丙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
（任寫一種）．
【拓展應(yīng)用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的
 
溶液．
（二）實驗室里同學(xué)們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與
 
（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發(fā)生反應(yīng)？
【表達與交流】：①陽陽同學(xué)根據(jù)在D試管中沒有看到明顯現(xiàn)象，判斷D試管中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生．你認為此判斷的依據(jù)是否合理
 
 （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是
 
；
②為科學(xué)處理實驗過程中產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們對B試管中反應(yīng)后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學(xué)猜想濾液中只含有一種溶質(zhì)，嬌嬌同學(xué)猜想濾液中含有兩種溶質(zhì)．為驗證哪位同學(xué)的猜想是正確的，同學(xué)們選用兩種不同類別的物質(zhì)進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?BR>
    實驗內(nèi)容     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
方案一：取少量濾液加入試   管中，向其中
 
 
 嬌嬌同學(xué)的猜想是正確的．
濾液中含有的兩種溶質(zhì)是
 
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中
 
 
【反思與評價】：通過上述實驗，同精英家教網(wǎng)學(xué)們認為實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議
 

（三）現(xiàn)有CaCO3 和KHCO3的混合物，甲、乙兩同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的該混合物來判定其中兩種成分的質(zhì)量比．
①甲同學(xué)稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量為ag，則a=
 
．該同學(xué)能否由氣體質(zhì)量計算出混合物中兩成分的質(zhì)量比？
 
（填“能”或“不能”）
②已知KHCO3 和NaHCO3一樣加熱易分解，K2CO3的分解溫度遠高于1000℃．乙同學(xué)稱取Wg混合物充分加熱，所得CO2氣體質(zhì)量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO3）：m（KHCO3）═
 
（用含b、c的代數(shù)式表示）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

取一定質(zhì)量的 K2CO3 固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g．向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色．（涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 K2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2KOH ）  試計算：
（1）所加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量；
（2）最后所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省黃岡市中考模擬化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：計算題

取一定質(zhì)量的 K2CO3 固體完全溶于水得到100g溶液，加人一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。(涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 K2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2KOH )  試計算：

（1）所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量；

(2) 最后所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

取一定質(zhì)量的 K2CO3 固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.2%的Ba（OH）2溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g．向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色．（涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH ）　試計算：
（1）所加Ba（OH）2溶液的質(zhì)量；
（2）最后所得KCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）．

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