Question

8．某興趣小組的同學(xué)通過(guò)以下探究活動(dòng)得出某有機(jī)物的組成，具體過(guò)程如下．
（1）將該有機(jī)物（一種氣體）點(diǎn)燃，在火焰上方罩冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水珠，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)，加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁．該有機(jī)物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．
（2）在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，同學(xué)們又測(cè)得了參加反應(yīng)的該有機(jī)物質(zhì)量為2.8g，完全反應(yīng)生成8.8g二氧化碳和3.6g水，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該有機(jī)物是由什么元素組成的？
（3）在老師指導(dǎo)與幫助下，同學(xué)們推出此有機(jī)物的化學(xué)式為C₂H₄，寫(xiě)出該有機(jī)物充分燃燒的化學(xué)方程式C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O；
該反應(yīng)中C₂H₄、O₂、H₂O、CO₂微粒的個(gè)數(shù)比為1：3：2：2；
該反應(yīng)中C₂H₄、O₂、H₂O、CO₂質(zhì)量比為7：24：9：22．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒的現(xiàn)象及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明氣體中含有氫元素，石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳，據(jù)此結(jié)合現(xiàn)象分析得出結(jié)論．
（2）根據(jù)“完全反應(yīng)生成8.8g二氧化碳和3.6g水”和二氧化碳中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出生成物中C元素的質(zhì)量與H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出該物質(zhì)中O元素的質(zhì)量，即可判斷出該物質(zhì)中是否含有C、H、O元素．
（3）反應(yīng)物為乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，據(jù)此寫(xiě)方程式，從而計(jì)算各微粒的個(gè)數(shù)比和各物質(zhì)的質(zhì)量比．

解答 解：（1）將該有機(jī)物（一種氣體）點(diǎn)燃，在火焰上方罩一干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說(shuō)明反應(yīng)后生成了水，有機(jī)物中含有氫元素；把燒杯倒迅速倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，注入少量澄清石灰水，變渾濁，說(shuō)明有機(jī)物中含有碳元素，因?yàn)榉磻?yīng)物中有氧氣參加，所以有機(jī)物中可能含有氧元素；故答案為：碳、氫；氧．
（2）生成物中C元素的質(zhì)量=8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；生成物中H元素的質(zhì)量=3.6g×$\frac{2}{18}$=0.4g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中O元素的質(zhì)量=2.8g-2.4g-0.4g=0．所以該物質(zhì)中一定含有C、H元素，不含有O元素．故答案為：該物質(zhì)中一定含有C、H元素，不含有O元素．
（3）反應(yīng)物為乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故可以書(shū)寫(xiě)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O；該反應(yīng)中C₂H₄、O₂、H₂O、CO₂微粒的個(gè)數(shù)比為1：3：2：2；該反應(yīng)中C₂H₄、O₂、H₂O、CO₂質(zhì)量比為28：（32×3）：（44×2）：（18×2）=7：24：9：22．
故答案為：C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O；1：3：2：2；7：24：9：22．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是掌握反應(yīng)前后物質(zhì)中的元素種類(lèi)不會(huì)改變，屬于基礎(chǔ)知識(shí)考查題．