在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后,再加入68.9g稀鹽酸恰好完全反應.反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示.燒杯連同藥品的起始總質量為165.0g.反應的方程式為:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑試回答下列問題:
(1)完全反應時產生二氧化碳的質量為 g
(2)原混合物中氯化鈉的質量.
(3)反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數.
(1)4.4;(2)答:原混合物中氯化鈉的質量為1.6g(3)答:反應后所得氯化鈉溶液中溶質質量分數是10%.
解析試題分析: (1)根據質量守恒定律,反應生成二氧化碳氣體的質量=165.0g﹣160.6g="4.4" g
(2)設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x,生成氯化鈉的質量為y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
解之得:x=8.4g;y=5.85g
所以原混合物中氯化鈉的質量為10.0g﹣8.4g=1.6g
(2)反應后所得溶液質量="68.9" g+10.0g﹣4.4g=74.5g
反應后所得溶液中溶質質量分數=×100%=10%
答:反應后所得溶液的溶質質量分數10%.
考點:根據化學反應方程式的計算;有關溶質質量分數的簡單計算.
科目:初中化學 來源: 題型:計算題
發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用化學反應2N2H4+N2O43X+4H2O為動力來源.
(1)上述化學反應中X的化學式是 _________ ;
(2)請計算320g N2H4完全燃燒時消耗N2O4的質量.
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質量分數。
(1)甲方案:取10 g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1 g氫氣,計算合金中銅元素的質量分數為67.5%。老師指出其測定結果不準確,原因是 。
(2)乙方案:取10 g合金粉末,加入足量硫酸銅溶液,充分反應后,過濾,洗滌,烘干,測得固體質量為9.9 g。計算合金中銅元素的質量分數。(寫出計算過程
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
碳和碳的氧化物是生活中常見的物質,也是初中化學學習的重要內容.
(1)如圖是,下列說法不正確的是 .
A.氧原子的質子數為8 |
B.氧原子在化學反應中易失去電子 |
C.氧是地殼中含量最多的元素 |
D.氧原子與氧離子的化學性質不同 |
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,為了測定樣品的純度,向12.0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應,待二氧化碳氣體不再放出后,去除溶液中的水分,最終得到13.1g氯化鈉固體。試計算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數。(結果精確到0.1%)
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
將16g含有雜質的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中(雜質跟稀硫酸不反應).測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質量為200g,反應停止后,燒杯和燒杯內剩余物的總質量為215.6g.求:
(1)反應中生成氫氣的質量;
(2)這16g含雜質的鋅粒中金屬鋅的質量分數.
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
侯氏制堿法的核心反應原理如下:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3
某溫度下,向溶質的質量分數為20%的氯化鈉溶液47.25g中通入一定量氨氣(NH3)和二氧化碳.充分反應后,將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾,低溫烘干,稱量,質量為4.4g.計算需要通入氨氣的質量.(已知:該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中,碳酸氫鈉與水的質量比為1:9;且溶液中若存在其它溶質,不會對上述比值產生影響).
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