2．硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
現(xiàn)以120t SiO2為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)．計(jì)算理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量．

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用石英砂中SiO2的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)可生成硅酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
       60    122
      120t    x
$\frac{160}{120t}=\frac{122}{x}$
x=244t
答：理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量為244t．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，不可把混合物的質(zhì)量直接代入進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用科學(xué)方法認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)．請(qǐng)你參與探究并填空：
按照科學(xué)認(rèn)識(shí)的過(guò)程，科學(xué)方法主要蘊(yùn)含在二個(gè)階段：一是感性認(rèn)識(shí)階段，主要是為了獲得證據(jù)，如觀察、預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)等；二是理性認(rèn)識(shí)（理性思維）階段，主要是為了形成科學(xué)認(rèn)識(shí)，如科學(xué)抽象、科學(xué)假說(shuō)，像比較與對(duì)比、歸納與演繹等．
在前一階段的學(xué)習(xí)中，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察等手段驗(yàn)證了很多化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，運(yùn)用了“歸納、演繹；比較、對(duì)比”等科學(xué)的一般方法認(rèn)識(shí)了幾種典型的酸、堿、鹽．請(qǐng)你運(yùn)用以上方法認(rèn)識(shí)氯化鎂．
（1）用歸納/演繹的方法認(rèn)識(shí)氯化鎂的性質(zhì)
已知下列反應(yīng)：
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
NaCl2+AgNO3═AgCl↓+NaNO2
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2…
①這組反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是氯離子和銀離子能夠結(jié)合成氯化銀沉淀．
②由①中得到的規(guī)律可以推論“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”，運(yùn)用的是歸納的方法．
（2）用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)氯化鎂的性質(zhì)
①要驗(yàn)證（1）②中“氯化鎂溶液也能跟硝酸銀溶液反應(yīng)”的推論，需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法是：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
向氯化鎂溶液中滴加適量的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：氯化鎂溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)
②用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)氯化鎂的其他性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加2-3滴紫色石蕊試液，振蕩石蕊試液變紅結(jié)論：氯化鎂溶液顯酸性
取少量氯化鎂溶液于試管中，然后再滴加氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論：氯化鎂能和氫氧化鈉反應(yīng)
（3）用重要的學(xué)科實(shí)驗(yàn)方法--“化學(xué)轉(zhuǎn)化法”改造物質(zhì)
人類利用化學(xué)變化，創(chuàng)造出我們所需要的物質(zhì)，極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展．工業(yè)上以海水為原料，通過(guò)一系列化學(xué)變化可以得到氯化鎂晶體；將無(wú)水氯化鎂（MgCl2）在熔融狀態(tài)下，通電后可以得到“國(guó)防金屬”鎂．反應(yīng)流程如圖所示，請(qǐng)從化學(xué)視角回答下列問(wèn)題：

①要使海水中的MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀Mg（OH）2，加入石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）要過(guò)量．請(qǐng)同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定海水中的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；取上層清液少量于試管中，向其中加入澄清石灰水，觀察到不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明海水的MgCl2已全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．
②要將沉淀出的氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，可以選用的試劑是稀鹽酸．
③海水中本來(lái)就有氯化鎂，請(qǐng)分析從海水中制取MgCl2時(shí)，要經(jīng)歷“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程的原因：使海水中的氯化鎂富集．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．現(xiàn)有以下物質(zhì) ①生石灰 ②硝酸銨 ③碳酸氫鈉 ④活性炭，請(qǐng)選擇相應(yīng)的序號(hào)填空：
（1）常用于除去冰箱中異味的是④；（2）食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是③；
（3）可用作食品干燥劑的是①；（4）可用作降溫材料的是②．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液混合，完全反應(yīng)后再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是（　�。�
A．紅色B．紫色C．藍(lán)色D．無(wú)色

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家，其原理是先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)化成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中將銅置換出來(lái)，現(xiàn)將一根潔凈的鐵絲浸入到硫酸銅的溶液中，一段時(shí)間后取出烘干、稱重，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增重1.6克，問(wèn)
（1）析出銅的質(zhì)量為多少克？
（2）同時(shí)有多少克鐵參加了反應(yīng)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．被稱為“東方神藥”的青蒿素每年都在挽救全世界無(wú)數(shù)人的生命，2011年9月23日拉斯克基金會(huì)將臨床醫(yī)學(xué)研究獎(jiǎng)?lì)C給我國(guó)科學(xué)家屠呦呦，以表彰其對(duì)治療瘧疾藥物青蒿素的研究貢獻(xiàn)．下列關(guān)于青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．青蒿素是由碳、氫、氧三種元素組成的
B．青蒿素不屬于氧化物
C．青蒿素中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是$\frac{22}{281}$×100%
D．每個(gè)青蒿素分子是由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成的

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為明明同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序的一組實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）老師看過(guò)明明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后，認(rèn)為還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，才能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序．請(qǐng)你簡(jiǎn)要寫(xiě)出補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的原理（化學(xué)方程式）、操作、現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．原子與分子的主要區(qū)別是（　�。�
A．原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大
B．原子體積小，分子體積大
C．在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分
D．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下面是某學(xué)生學(xué)完化學(xué)用語(yǔ)后的一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中不正確的是（　�。�
A．2MnO42-：表示2個(gè)錳酸根離子總共帶2個(gè)單位負(fù)電荷
B．維生素C（C6H8O6）：表示該物質(zhì)由三種元素組成，每個(gè)分子中含20個(gè)原子
C．Ar：可表示1個(gè)氬原子
D．2O：表示2個(gè)氧原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案