Question

某工廠利用廢鐵 與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）
（1）H₂SO₄的相對分子質量為

 

．
（2）H₂SO₄中m_H：m_S：m_O=

 

．
（3）現有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數為20%），與足量的廢鐵起反應應，生成FeSO₄的質量是多少？（要求有計算步驟）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算

專題：化學式的計算,有關化學方程式的計算

分析：（1）根據H₂SO₄的相對分子質量等于各原子的相對原子質量之和進行解答；
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（3）根據化學方程式可以計算生成硫酸亞鐵的質量進行解答．

解答：解：（1）H₂SO₄的相對分子質量=1×2+32+16×4=98；故答案為：98；
（2）H₂SO₄中H、S、O三種元素的質量比為（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；故答案為：1：16：32；
（3）廢硫酸中H₂SO₄的質量為：9.8t×20%=1.96t．
設可生產硫酸亞鐵的質量為x．
   Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
       98   152
     1.96t   x

98

1.96t

=

152

x

x=3.04t
答：可以生產3.04t硫酸亞鐵．

點評：本題考查運用化學式以及化學方程式進行計算的能力，比較簡單．