【題目】將100g氯化鈣樣品（含有碳酸鈣）加入150g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到245.6g溶液。則：

（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g。

（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【答案】4.4 41.1%

【解析】

將100g氯化鈣樣品（含有碳酸鈣）加入150g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到245.6g溶液。則：

（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為100g+150g-245.6g=4.4g；

（2）解：設參加反應碳酸鈣質(zhì)量為x，反應生成氯化鈣質(zhì)量為y，則

X=10g y=11.1g

氯化鈣總質(zhì)量為：11.1g + （100g – 10g）=101.1g

ω（ CaCl2）＝×100% = 41.1%

答：反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41.1% 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO3固體，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，至恰好完全反應，得到113.7g 不飽和溶液，向所得溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是_____。

（2）當加入Na2CO3溶液至圖中A 點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是_____ （寫化學式）。

（3）當加入Na2CO3溶液至圖中B 點時，求此時所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。

序號

鹽酸溶液濃度

2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積

1

5%

10mL

2

15%

28mL

(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____管接c。

(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實驗是通過______來體現(xiàn)反應快慢的。

(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是:________。

(4)實驗中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應時，一開始產(chǎn)生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關(guān)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山”的環(huán)保理念正深入人心。為防范“污染在水中,問題在岸上。”環(huán)境監(jiān)測人員適時對河水質(zhì)量進行監(jiān)測,監(jiān)測項目有:懸浮物、pH、化學需氧量等指標。

(1)懸浮物是指懸浮在水中的固體物質(zhì),除去水中懸浮物的方法是_____________。

(2)實驗室用pH試紙檢測河水pH的操作是____________________________________。

(3)檢測河水化學需氧量需要用到硫酸亞鐵銨滴定液,其配制方法是:稱取20g硫酸亞鐵銨溶解在100g水中后,用玻璃棒邊攪拌邊緩慢加入20g濃硫酸,再加入860g的水稀釋。

①往硫酸亞鐵銨溶液加人濃硫酸時,用玻璃棒邊攪拌邊緩慢加入的目的是________。

②上述方法配制的硫酸亞鐵銨滴定液中硫酸亞鐵銨的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B 接觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的

A. 過氧化氫溶液和二氧化錳B. 水和硝酸銨

C. 水和氫氧化鈉D. 稀鹽酸和石灰石

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t1℃時，向盛有10mL水的A、B兩支試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。請回答：

（1）t1℃時，____試管中的溶液一定是飽和溶液。

（2）圖2中表示乙物質(zhì)溶解度曲線的是_______。

（3）若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可以采取的方法是 ___________________。

（4）關(guān)于兩支試管中的物質(zhì)，下列說法不正確的是______。

A．t1℃時，試管A上層清液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＜試管B中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

B．保持溫度不變，向試管A中加入一定質(zhì)量的水，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大

C．若溫度升高到t2℃，兩支試管中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等（不考慮水分蒸發(fā)）

D．蒸發(fā)一定質(zhì)量的水，兩支試管中都一定有固體析出

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)實驗室制取氣體的有關(guān)知識，結(jié)合下列裝置圖回答問題：

（1）儀器①的名稱是________。

（2）實驗室收集CO2不選用裝置C的原因是________，檢驗二氧化碳時發(fā)生反應的化學方程式為________。

（3）小明組裝B、C制取氧氣時，B中一直有氣泡產(chǎn)生。而C中集氣瓶內(nèi)始終無法把水完全排盡，你認為小明缺少的操作是 ________。

（4）實驗室若用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，應選擇的裝置組合為________（填序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。某研究小組采用如圖實驗流程用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。

反應I中隨著SO2的增加，依次發(fā)生如下化學反應：

SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為_____。

（2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲線是與題圖2中的_____（填A或B）物質(zhì)的溶解度曲線相似。

（3）操作2得到的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學式為_____。

（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖2所示。則線1表示_____（填化學式，下同）的質(zhì)量分數(shù)的變化情況，線2表示_____的質(zhì)量分數(shù)的變化情況。

（5）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是將反應1中生成的 NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，則該化學反應方程式為_____。

（6）實驗后，將Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4雜質(zhì)，且放置時間越長產(chǎn)生的Na2SO4越多，則Na2SO3樣品變質(zhì)為Na2SO4的化學反應方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖一、圖二是元武同學探究金屬、酸的化學性質(zhì)時所做的兩組實驗．實驗結(jié)束后，他將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答：

(1)甲燒杯中的物質(zhì)完全反應后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多．下列說法正確的是_____(填序號)

A 試管②反應后的固體中一定不含鐵

B 完全反應后，甲燒杯中的固體一定含有鐵

C 完全反應后，甲燒杯的溶液中可能含有Cu2+

D 完全反應后，甲燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+

(2)乙燒杯中的物質(zhì)充分反應后，僅觀察到有白色沉淀，無其他現(xiàn)象．你認為乙燒杯的溶液中的溶質(zhì)成分共有幾種 可能猜想：______．

(3)逮楊同學提出乙燒杯中的溶質(zhì)成分應該有 NaCl、NaOH、Na2CO3．為了驗證他的猜想是正確，因此他與翁翁同學將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液中溶質(zhì)成分進行了如下探究來確定他的猜想是正確的：

限選試劑：稀鹽酸、硝酸鋇、氫氧化鈣、硝酸銀、酚酞溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

步驟1：取少量濾液于試管中，_____．

_____

_____

步驟2：_____

_______

__________

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