Question

【題目】根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱為
（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是；化學方程式為 ．
（3）用過氧化氫制氧氣，選用的裝置組合是 ， 化學反應方程式為；
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從進（選“b”或“c”）；若用裝滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣從進（選“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是 ， 反應方程式為；
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是（填寫選項序號）． a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌．

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）試管口塞一小團棉花；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）BD或BF；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）c；c
（5）隨時控制反應的發(fā)生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（6）bcda
【解析】解：（1）集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，所以答案是：集氣瓶；（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；所以答案是：試管口塞一小團棉花，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；所以答案是：BD或BF，2H2O2 2H2O+O2↑；（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣�。蝗粲醚b滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣從短管進入，因為氧氣的密度比水��；所以答案是：c、c；（5）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；裝置是C的優(yōu)點是：隨時控制反應的發(fā)生和停止；所以答案是：隨時控制反應的發(fā)生和停止；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應），通過溶解、過濾、洗滌、烘干四步實驗操作可回收二氧化錳；所以答案是：b c d a；
【考點精析】掌握混合物的分離方法和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．