Question

1．有一包Na₂SO₄和Na₂CO₃的固體混合物，為測定Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品10g放入45g水中使其完全溶解，再逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，邊加邊振蕩，至不再放出氣泡時，剛好消耗50g稀硫酸．試計算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)H₂SO₄質(zhì)量．
（2）樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答；
（2）混合物中能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的是Na₂CO₃，據(jù)消耗的稀硫酸的質(zhì)量中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合方程式計算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而求出Na₂SO₄的質(zhì)量及其質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）所用稀硫酸中溶質(zhì)H₂SO₄的質(zhì)量為50 g×9.8%=4.9g；
（2）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106         98      
x            4.9g               
$\frac{106}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
x=5.3g
所以樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10g-5.3g}{10g}$×100%=47%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.9g，樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)是47%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．