Question

【題目】為探究催化劑對雙氧水（H2O2）分解的催化效果，其研究小組做了如下實驗： 實驗一：圖中的實驗能否證明MnO2是雙氧水分解反應的催化劑？并說明理由 ．
數據記錄表

1%H2O2溶液（mL）	50	50	50
加入MnO2的質量（g）	0.1	0.2	0.4
測量40秒末得到O2體積（mL）

實驗二：從從表格的設計可以看出，該實驗的目的是 ．

Answer 1

【答案】不能；因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變；MnO2質量的多少對H2O2分解的速率是否有影響
【解析】解：（1）要證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，必須證明催化劑在反應前后的性質和質量不改變，而甲同學沒有做這方面的實驗，所以不能達到目的， 所以答案是：不能；因為沒有確認MnO2的質量和性質是否改變；（2）根據表格中數據及項目分析可知，該實驗的目的是驗證二氧化錳質量的增加，能否加速H2O2分解的速率；
所以答案是：MnO2質量的多少對H2O2分解的速率是否有影響；
【考點精析】關于本題考查的催化劑的特點與催化作用，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用才能得出正確答案．