Question

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，取出濾出的不溶物加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，以下關(guān)于濾液中金屬陽離子存在情況推斷正確的是（ ）
A．可能含有Mg²⁺
B．可能含有Cu²⁺
C．一定不含Cu^2+*
D．一定含有Fe²⁺、Mg²⁺

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)三種金屬的活動性強弱關(guān)系（鎂＞鐵＞氫＞銅），分析金屬間的置換關(guān)系，判斷溶液中含有的金屬離子．
解答：解：根據(jù)三種金屬的活動性強弱關(guān)系（鎂＞鐵＞氫＞銅）可知：鐵不能把鎂從其鹽溶液中置換出來，所以溶液中一定有鎂離子，加入稀硫酸無氣泡產(chǎn)生說明鐵無剩余，當置換出銅來的同時會生成亞鐵離子，但氯化銅有可能反應不完全，所以溶液中可能還存在銅離子．
故選B、D
點評：金屬放入混合鹽的溶液中，金屬與鹽的置換是由金屬活動性由弱至強的順序依次發(fā)生的，即先置換出活動性最弱的金屬．