Question

19．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請(qǐng)你一起完成：
（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置．

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是銀．
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行過濾（填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是鐵．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．（置換反應(yīng)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，判斷三種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的所應(yīng)處的位置．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)，后面的金屬不能和酸反應(yīng)分析．
（3）根據(jù)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來分析．
（4）根據(jù)銅能把銀置換出來，銅離子溶液是藍(lán)色考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)方程式的寫法考慮方程式書寫．

解答 解：（1）由銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀，故填：

（2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀；故填：銀；
（3）根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，而金屬鎂的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)，因此金屬R應(yīng)為鐵；故填：過濾；鐵；
（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)；故填：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于金屬活動(dòng)性順序的考查，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來分析即可．