Question

1．如圖1是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱集氣瓶．
（2）氫氣是最理想的燃料．通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水．欣悅同學用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣，選擇的裝置組合是BC或BD（填字母），該發(fā)生裝置的優(yōu)點是可以使反應隨時發(fā)生，隨時停止，若用F裝置排空氣法收集氫氣，氣體應從c端進入（填b或c）．
【提出問題】①導出的氣體除H₂外，還有哪些氣體？
②氫氣具有可燃性外，還具有什么化學性質？
【設計實驗方案】欣悅同學按如圖2裝置進行實驗（假設每個裝置中氣體都完全反應或吸收）．
【實驗現(xiàn)象和結論】

實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲裝置中的白色固體變成藍色	氣體中有H2O
乙裝置中產生白色沉淀	氣體中有HCl
丁裝置中玻璃管內紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍色	H2能與Fe2O3反應 丁裝置中玻璃管內反應的化學方程式 為3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O

【交流總結】
①根據(jù)丁裝置中實驗現(xiàn)象，說明氫氣具有還原性．
②丁裝置加熱前通入H₂的目的是排凈裝置內的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)與反應的條件來確定制取裝置，根據(jù)氫氣的密度來確定收集的方法；
【實驗現(xiàn)象和結論】根據(jù)鹽酸的化學性質來分析；結合化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
【交流總結】①根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析氫氣的化學性質；
②根據(jù)氫氣具有可燃性來分析．

解答 解：（1）儀器a是集氣瓶；故填：集氣瓶；
（2）用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣屬于固液常溫型，所以選擇裝置B，該裝置可以使反應隨時發(fā)生，隨時停止；氫氣難溶于水，可用排水法收集，氫氣的密度比空氣小，可用向上排空氣法來收集，用裝置F收集氫氣時，氫氣從短管進入；故填：BC或BD；可以使反應隨時發(fā)生，隨時停止；c；
【實驗現(xiàn)象和結論】若氣體中含有HCl，氯化氫溶于水則為鹽酸，鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，也就是乙裝置中產生了白色沉淀；故填：白色沉淀；
丁裝置中玻璃管內紅色粉末變成黑色說明氧化鐵轉化為了鐵；戊裝置中白色固體變成藍色說明生成了水，也就是在加熱的條件下，氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水；故填：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；
【交流總結】①根據(jù)丁裝置中實驗現(xiàn)象可知，氫氣能夠奪取氧化鐵中的氧元素，將其轉化為鐵，這說明了氫氣具有還原性；故填：還原；
②氫氣具有可燃性，丁裝置加熱前通入H₂的目的是排凈裝置內的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸；故填：排凈裝置內的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸．

點評 本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．