Question

18．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g．我能完成下列計算：
（1）二氧化碳的質(zhì)量為；
（2）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量和生成的氯化鈣質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳質(zhì)量為：30g+80g-101.2g=8.8g，
答：生成了8.8g的二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111       44
x           y        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，y=22.2g，
當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.2g}{20g+80g-8.8g}$×100%=24.3%，
答：當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．