Question

（9分）日常生活中人們廣泛使用金屬材料。
（1）下列關于金屬材料的說法正確的是                （填字母序號）。
A．鋁是人類最早利用的金屬材料
B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在
D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是            （填字母序號）。
A. 金屬的導電性         B. 金屬的耐腐蝕性
C. 金屬的硬度           D. 金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：
Ni+ H₂SO₄= NiSO₄+ H₂↑                Fe+ NiCl₂=" Ni" + FeCl₂
這兩個反應的基本類型都是                          。四種金屬活動性由強到弱的順序為                                            （用元素符號表示）。
（4）工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃ )在高爐里和CO反應，生成單質鐵，該反應的化學方程式是                                  ；
①氧化鐵(Fe₂O₃)的相對分子質量是       ；
②2000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵98％的生鐵       t。

Answer 1

（1）D（1分），（2）A（1分），（3）置換反應（1分），Al、Fe、Ni、Cu（1分）
(4)Fe₂O₃+ 3CO==== 2Fe+ 3CO₂（2分）      160（1分），1200t（2分）

試題分析：（1）A．人類最早利用的金屬材料是銅，此項不正確。B．目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，此項不正確。C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物的形式存在，此項不正確。D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金。，此項正確。所以應選D項。
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮金屬的導電性，所以應選A項。
（3）這兩個反應的基本類型都是置換反應。根據(jù)反應可知Ni的活動性大于氫，小于鐵。所以四種金屬的活動性順序為：Al、Fe、Ni、Cu。
（4）Fe₂O₃和CO反應，生成鐵和二氧化碳。反應的化學方程式為：Fe₂O₃+ 3CO高溫2Fe+ 3CO₂；
①氧化鐵(Fe₂O₃)的相對分子質量為：56×2+16×3=160；
②可根據(jù)鐵元素的質量在冶煉過程中是守恒的，可計算出礦石中鐵元素的質量，即為生鐵中鐵元素的質量，進一步求出冶煉出生鐵的質量。具體過程為：
答：可冶煉出鐵的質量為：2000t×84％×（ ×100%）÷98％=1200t