(2013?南漳縣模擬)小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐,技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量.現(xiàn)取13.4g固體樣品,全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,記錄了如圖所示的曲線關(guān)系.
(1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時,消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是
100
100
g.?
(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少??
(3)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時,過濾,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少??
分析:(1)由生成沉淀的質(zhì)量曲線,加入100g碳酸鈉溶液時,氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng);
(2)由恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量,樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量;
(3)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時,過濾,所得溶液為氯化鈉溶液,其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和,利用質(zhì)量守恒定律,求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)由生成沉淀的質(zhì)量曲線,當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時,消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g,生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g;
(2)設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111           100     117
 x            10g      y
111
x
 =
100
10g
=
117
y

解得:x=11.1g,y=11.7g;
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g
(3)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
2.3g+11.7g
13.4g+96.6g+100g-10g
×100%=7%
答:(2)樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3g;
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%.
點(diǎn)評:主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識,以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
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KNO3
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溫度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.3 37.0 37.3
硝酸鉀 20.9 45.8 85.5 110
(1)A是
硝酸鉀
硝酸鉀
的溶解度曲線.
(2)50℃時,100g水中加入90g硝酸鉀,所得溶液是
飽和
飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液,當(dāng)50℃的該溶液降溫到10℃時,所得晶體的質(zhì)量為
69.1
69.1
g.

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