Question

8．實驗室測定石灰石主要成分的含量時，取25g含雜質的石灰石（雜質不溶于水也不與酸反應）加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾得濾液111.2g，則該石灰石主要成分的質量分數(shù)為（　�。�

• A． 75%
• B． 80%
• C． 85%
• D． 90%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質量守恒定律，溶液增加的質量為111.2g-100g=11.2g，增加的質量為碳酸鈣與二氧化碳氣體的差；據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質量即可解答．

解答 解：由質量守恒定律，溶液增加的質量為111.2g-100g=11.2g，增加的質量為碳酸鈣與二氧化碳氣體的差．
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，參加反應的鹽酸中溶質的質量為y，反應后溶液的溶質的質量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 溶液質量增加的量
100                   44     100-44=56
 x                             11.2g
$\frac{100}{x}=\frac{56}{11.2g}$
x=20g
石灰石主要成分的質量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}×100%$=80%．
答案：B．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，利用差量法是正確解答本題的捷徑