Question

5．某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗證其組成，實驗如下：

（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質(zhì)是NaOH，寫出驗證過程中②所發(fā)生的反應(yīng)方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃．
（3）改變上述三步驟中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質(zhì)，則這三種試劑滴加的順序依次為②③①（填寫序號）．
（4）步驟①中加入的鹽酸為什么要“過量”檢驗并完全除去碳酸根，避免干擾；不用填．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，硫酸鈉和硝酸鋇會生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉進行分析；
（3）根據(jù)要證明氫氧化鈉是否存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；證明碳酸鈉和硫酸鈉可加入硝酸鋇，向沉淀中加鹽酸看沉淀的溶解情況進行判斷；
（4）根據(jù)碳酸根離子會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）在混合溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以一定含有碳酸鈉，然后在無色濾液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，無色濾液中含有氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以還一定含有硫酸鈉；
（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，若含有氫氧化鈉，被試劑①過量鹽酸就中和掉了，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）混合溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，要用酚酞檢驗氫氧化鈉存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；加入硝酸鋇時碳酸鈉和硫酸鈉都與硝酸鋇反應(yīng)分別產(chǎn)生碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，此時可加入稀鹽酸，若沉淀部分消失，說明二者都含有；
（4）碳酸根離子會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以步驟①中加入的鹽酸過量的原因是：檢驗并完全除去碳酸根，避免干擾．
故答案為：（1）Na₂CO₃，Na₂SO₄；
（2）NaOH，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）②③①；
（4）檢驗并完全除去碳酸根，避免干擾．

點評 在物質(zhì)推斷實驗設(shè)計時要考慮試劑的選擇對后續(xù)離子檢驗造成的干擾，又要注意試劑使用的量可能產(chǎn)生的干擾，所以在設(shè)計時語言運用要準確到位，不能模糊不清．