Question

如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，
溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH

 

7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將

 

（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入

 

中，理由是

 

．
（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性；
（2）當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7，故答案為：等于；
（2）根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH=1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，
故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，酸性溶液；
（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL時(shí)，溶液仍為堿性，所以是氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的氫氧化鈉，
故答案為：NaCl、NaOH．

點(diǎn)評(píng)：酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來考查，難度較大，考查的知識(shí)面較廣．