Question

某化學實驗小組，探究酸的性質(zhì)時，某同學將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸試管中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時，他又向該試管中滴加氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．這一現(xiàn)象引起了該組同學的注意，為了解以上三種物質(zhì)之間的反應情況，他們決定從反應后溶液中的溶質(zhì)組成入手進行探究．
【猜想與假設】甲同學認為：溶質(zhì)可能是NaCl、HCl；
乙同學認為：溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH；
【表達與交流】乙同學猜想的理由是（1）

 

；
【反思與評價】請對甲同學的猜想做出評價（2）

 

；
乙同學為了驗證自己的猜想，取少量燒杯內(nèi)剩余的無色溶液于試管中，滴人幾滴無色稀鹽酸，結(jié)果無明顯現(xiàn)象．請對乙同學的實驗設計做出評價（3）

 

【解釋與結(jié)論】若通過實驗驗證乙同學的猜想是錯誤的，則無色溶液溶質(zhì)的化學式可能是（4）

 

；
【歸納與總結(jié)】在分析化學反應后溶液中溶質(zhì)的成分時需要考慮的物質(zhì)是（5）

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：表達與交流：根據(jù)碳酸根離子會與酸反應生成二氧化碳，碳酸根離子會與鈣離子生成碳酸鈣沉淀進行分析；
反思與評價：根據(jù)碳酸根離子會與酸反應生成二氧化碳，碳酸根離子會與鈣離子生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣在添加時可能過量進行分析；
根據(jù)碳酸鈉會與鹽酸生成二氧化碳進行分析；
解釋與結(jié)論：根據(jù)反應的生成物和過量問題進行分析；
歸納與總結(jié)：根據(jù)反應后的溶質(zhì)進行分析．

解答：解：【表達與交流】碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉過量時才能和鹽酸反應后再與氫氧化鈣反應，
故為：碳酸鈉與稀鹽酸反應，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣；
【反思與評價】碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉過量時才能和鹽酸反應后再與氫氧化鈣反應，所以甲同學的猜想不可能出現(xiàn)；
加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象只能證明原來溶液中沒有碳酸鈉，由于鹽酸與氫氧化鈉反應沒有現(xiàn)象，并不能溶液中是否有氫氧化鈉，
故為：設計不正確；該反應只能證明沒有碳酸鈉，不能證明是否有氫氧化鈉；
【解釋與結(jié)論】碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，加入氫氧化鈣會生成白色沉淀和氫氧化鈉，猜想①是錯誤的，說明碳酸鈉是過量的，反應后碳酸鈉有剩余，故為：NaCl；NaOH；Na₂CO₃；
【歸納與總結(jié)】證明物質(zhì)的成分需要結(jié)合反應原理和生成物的量解答，
故答案為：生成的物質(zhì)和剩余的反應物（可溶性）．
故答案為：【表達與交流】碳酸鈉與稀鹽酸反應，有氯化鈉生成，氯化鈉可溶且不與其他物質(zhì)反應，倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，說明第一次反應后有碳酸鈉剩余，加入氫氧化鈣恰好與剩余的碳酸鈉反應，生成可溶的氫氧化鈉和不溶的碳酸鈣；
【反思與評價】甲同學的猜想不正確，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，碳酸鈉過量時才能和鹽酸反應后再與氫氧化鈣反應，此時不可能有鹽酸；
設計不正確；該反應只能證明沒有碳酸鈉，不能證明是否有氫氧化鈉；
【解釋與結(jié)論】NaCl；NaOH；Na₂CO₃；
【歸納與總結(jié)】生成的物質(zhì)和剩余的反應物（可溶性）．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中所給的知識進行分析解答．