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用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6 g放入盛有130 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后溶液的質量為151.4 g．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．
分析：解題的關鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過質量守恒定律求出生成的二氧化碳的質量，然后以二氧化碳的質量作為已知條件結合化學方程式進行計算．
解答：解：生成的二氧化碳的質量為：130g+34.6g-151.4g=13.2g．
設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106         117       44
x           y        13.2g
∴
106
44
=
x
13.2g
，
117
44
=
y
13.2g
，
解之得：x=31.8g，y=35.1g．
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：
(34.6g-31.8g)+35.1g
151.4g
×100%=25%．
答案：（1）樣品中碳酸鈉的質量為31.8g；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為25%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量守恒定律以及質量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6 g．請計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為
 
g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?襄城區(qū)模擬）用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中物質總質量的變化如圖所示．請計算：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（精確到0.1%，下同）
②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：[（2）和（3）須寫出計算過程]
（1）反應放出的CO2的質量為
4.4
4.4
g．
（2）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量食鹽。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

 


（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是                                  。

（2）該反應過程中生成CO2氣體的質量                   。

（3）求最終所得溶液中溶質的質量是多少？（請寫出規(guī)范的計算過程，最后結果保留一位小數(shù)）

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