Question

9．將氯化鈉和硫酸鈉固體混合物共25g完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液416g，恰好完全反應，過濾、洗凈、烘干得到23.3g沉淀．計算：
（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由沉淀的質(zhì)量以及反應方程式即可計算出參加反應的氯化鋇的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以求算出氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學方程式可以求得硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算出氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：設參加反應的氯化鋇的質(zhì)量為x，硫酸鈉的質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142        208                  233
y             x                   23.3g
$\frac{142}{y}=\frac{208}{x}=\frac{233}{23.3g}$   解得：X=20.8g    Y=14.2g
（1）氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{20.8g}{416g}$×100%=5%
（2）氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g-14.2g}{25g}×100%$=43.2%
答：（1）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%；（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.2%．

點評 本題主要考查學生判斷物質(zhì)間的反應關(guān)系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能解決