Question

【題目】根據(jù)所給的儀器回答問(wèn)題：

I.寫出儀器名稱，a___、b___；

II.某同學(xué)用A裝置制取氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學(xué)應(yīng)調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕___(填“①”或“②”或“③”).

利用改正后的A裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___，若用裝置F收集并粗略測(cè)出收集O2體積，還需在___(填m或n)端接一個(gè)量筒以便測(cè)出排出的水的體積。G圖是硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________；

曉曉為了探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，利用如圖所示裝置(夾持裝置略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(水浴是利用熱水進(jìn)行加熱)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表所示：

	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2
MnO2的質(zhì)量/克	0.5	0.5
2%的H2O2的體積/毫升	20	X
溫度/℃	20	80

(1)實(shí)驗(yàn)2中X的值應(yīng)為___毫升；

(2)實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)___來(lái)比較H2O2分解速率的大小；

(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因是___．

a、錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹 b、收集到的氧氣中混有空氣

c、溫度較高時(shí)水蒸發(fā)成水蒸氣 d、生成更多的氧氣

(4)曉曉從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液來(lái)測(cè)定該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．她取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成O2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．

Ⅰ、完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為___moL．

Ⅱ、計(jì)算參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量___．(寫出計(jì)算過(guò)程)

Ⅲ、這瓶過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___．

Answer 1

【答案】 鐵架臺(tái) 錐形瓶 2KClO32KCl+3O2↑ m 產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 S+O2SO2 20 相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積 ac Ⅰ 0.015mol 0.03mol 2%

【解析】I.儀器名稱，a：鐵架臺(tái)，b：錐形瓶；II.某同學(xué)用A裝置制取氧氣時(shí)發(fā)現(xiàn)試管位置太高，不能用外焰加熱，該同學(xué)應(yīng)調(diào)節(jié)圖2中的旋鈕②降低試管的高度；氯酸鉀法制氧氣可用此裝置，氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑，若用裝置F收集并粗略測(cè)出收集O2體積，由于氧氣的密度比水的小，所以氧氣從n端進(jìn)入，所以還需在m端接一個(gè)量筒以便測(cè)出排出的水的體積。硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+O2SO2； (1)據(jù)控制變量原則，實(shí)驗(yàn)2中X的值應(yīng)為20毫升；(2)實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)相同的時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積來(lái)比較H2O2分解速率的大小，氣體越多，反應(yīng)速率越快；(3)實(shí)驗(yàn)2中水浴溫度控制在80℃時(shí)，測(cè)定的反應(yīng)速率會(huì)比真實(shí)值偏大，其原因是錐形瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹、溫度較高時(shí)過(guò)氧化氫溶液中的水水蒸發(fā)成水蒸氣，使得到的氣體是氧氣和水蒸氣的總量而偏多；(4)Ⅰ、由圖可知，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量0.48g，物質(zhì)的量為：0.48g ÷32g/moL= 0.015mol；Ⅱ、設(shè)參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為x

2H2O2 2H2O+O2↑

2 1

X 0.015mol

2/x=1/ 0.015mol x= 0.03mol

Ⅲ、這瓶過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為0. 1.02g 03mol×34g/moL=1.02g

這瓶過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.02g ÷51g×100%=2%

答：Ⅰ、完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.015mol moL．

Ⅱ、計(jì)算參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量0.03mol

Ⅲ、這瓶過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%