電解水時(shí)(2H2O 2H2↑+O2↑),常在水中加入硫酸來(lái)增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,但硫酸本身不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。現(xiàn)將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸90.0 g通電一段時(shí)間后停止反應(yīng),測(cè)得生成氧氣為8.0 g,計(jì)算:
⑴ 電解所消耗的水的質(zhì)量。
⑵ 停止反應(yīng)后,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 (精確到0.1%)。
⑴ 9.0 g;(2) 11.1%              

試題分析:⑴設(shè)電解所消耗的水的質(zhì)量為

               32
                  8.0g
,解得
所以電解所消耗的水的質(zhì)量為9.0g。
(2) 停止反應(yīng)后,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
所以停止反應(yīng)后,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%.
點(diǎn)評(píng):這是化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系方程式的計(jì)算題,這種題目是每年中考的壓軸題,必考題,這類題目的難點(diǎn)在于把坐標(biāo)曲線表示的意義和題干聯(lián)系起來(lái)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.試求(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%):

(1)完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為          g
(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         
(3)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

甲醇(CH2OH)是基礎(chǔ)化工原料,制備原理為:CO+2H2CH3OH當(dāng)消耗5.6kgCO時(shí),計(jì)算生成甲醇的質(zhì)量。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某;瘜W(xué)小組對(duì)熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)完成以下活動(dòng)并回答相關(guān)問題。
【查閱資料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子,在加熱條件下,這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢(主要成分為碳酸鹽和堿)。有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表(20℃):
    陰離子
陽(yáng)離子
OH-
CO32-
HCO3-
Ca2+
微溶
不溶
可溶
Mg2+
不溶
微溶
可溶
根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性,小組同學(xué)確定水垢的主要成分中一定含有             ,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH)2和MgCO3呢?
【實(shí)驗(yàn)方案1】確定水垢中是否含Ca(OH) 2
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
在少量研碎的水垢中,加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢,過濾,在濾液里加入Na2CO3溶液。
 
沒有白色沉淀產(chǎn)生
 
水垢中           。
【實(shí)驗(yàn)方案2】確定水垢中是否含MgCO3
利用下列實(shí)驗(yàn)裝置,完成實(shí)驗(yàn)2探究。其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g,按上圖組裝后,將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中,加入足量稀鹽酸溶液,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),打開止水夾K,從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣,一段時(shí)間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g(堿石灰主要成分為CaO和NaOH,不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性以及裝置內(nèi)空氣、外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)。
【實(shí)驗(yàn)討論】
⑴加入藥品前應(yīng)                ,反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K,緩緩鼓入空氣的目的是                     。
⑵任寫一個(gè)裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式:                   。
⑶裝置 B中生成CO2的質(zhì)量為        g。通過計(jì)算說明該水垢中      (填序號(hào))含MgCO3。
A.一定         B.一定不           C.可能         D.無(wú)法確定
【實(shí)驗(yàn)方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣,加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應(yīng),測(cè)得消耗稀鹽酸110 g。結(jié)合以上數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)論,計(jì)算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出完整的計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群,目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售,如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明,某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說明的真?zhèn),進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):
 
蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含:鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片,嚼食。
【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。
【注意事項(xiàng)】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過推薦量或與同類營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
 
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析:
(1)未成年人缺鈣會(huì)得           (填序號(hào))
A.壞血癥     B.貧血    
C.佝僂病     D.甲狀腺腫大
(2)通過計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。(假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng),1g=1000mg)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到堿廠參觀,該廠主要產(chǎn)品之一是純堿。參觀結(jié)束,同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的純堿樣品,來(lái)測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。取樣品12 g逐滴加入稀鹽酸,生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示,求:(計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)

(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量。
(2)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿(Na2CO3)和其他副產(chǎn)品。
(一)有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl,此外還含有較多Na2SO4,以及少量CaCl2和MgCl2。
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃
0
10
20
30
40



/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
(1)10℃時(shí),飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       (精確到0.1 %)。
(二)生產(chǎn)工藝

經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品:工業(yè)純堿,副產(chǎn)品:A晶體。
(2)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”,A的化學(xué)式是        ;
(3)反應(yīng)器中的反應(yīng)為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后,加熱所得固體即為工業(yè)純堿。在整個(gè)生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是             ,可重復(fù)利用的是          (水除外,只需一種);
(4)在反應(yīng)器中總是先通氨氣,后通二氧化碳,原因是                   
(三)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷:
(5)已知:NH4Cl  NH3↑+HCl↑
實(shí)驗(yàn)步驟:①取一定質(zhì)量的純堿樣品,經(jīng)多次充分加熱后再稱重,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無(wú)變化;
②另取少量純堿樣品加入適量水,樣品完全溶解,向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)       (寫化學(xué)式)。
(四)含量測(cè)定
(6)稱取純堿樣品21.3g于燒杯中,加入適量水將其溶解, 然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌。先發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl;后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示(不考慮CO2的溶解),請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息計(jì)算檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量          。
(7)請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合左表判斷此純堿樣品等級(jí)為      品。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)),F(xiàn)取8g石灰石樣品與足量的50g稀鹽酸完全反應(yīng)后,稱得容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量為55.36g。
試回答下列問題:
(1)反應(yīng)后容器內(nèi)的物質(zhì)有                              。
(2)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為               。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,稱取10g放在燒杯里,然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸,加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))

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