Question

（1）根據(jù)實驗提供的下列藥品和儀器回答有關問題
藥品：石灰石、熟石灰、二氧化錳、氯酸鉀、過氧化氫溶液、稀鹽酸、稀硫酸．
儀器如圖1：
①選擇適當?shù)乃幤分埔黄垦鯕�，請寫出發(fā)生反應的化學方程式，并根據(jù)此反應組裝一套實驗裝置（寫出標號即可）．
②選擇適當?shù)乃幤啡∫黄慷�氧化碳，請寫出發(fā)生反應的化學方程式．
③用制得二氧化碳做如圖2所示的興趣實驗時，當?shù)稳霘溲趸�鈉溶液后，可觀察到什么現(xiàn)象？請解釋原因．
（2）化學反應的快慢、反應現(xiàn)象，生成物質(zhì)等與反應物的量，反應物的濃度、溫度、催化劑等有密切的關系．
①反應物濃度不同，反應現(xiàn)象可能不同，請舉一例說明______
②碳在氧氣中燃燒，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，對比可得到的結論是______
③過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量的MnO₂時分解加速，說明______
（3）73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用氯酸鉀制氧氣用到的儀器有：試管、集氣瓶、鐵架臺、帶彈孔塞的導管、水槽、酒精燈等；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；氣球變大是因為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，瓶內(nèi)壓強減小，內(nèi)外產(chǎn)生壓強差的緣故；故答案為：①2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；bcdgmn（其它合理即可）；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③氣球變大
（2）反應物濃度不同，反應現(xiàn)象可能不同，如蠟燭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；碳在氧氣中燃燒，氧氣充足生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，對比可得到的結論是：氧氣含量的不同決定了生成物不同；過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量的MnO₂時分解加速，說明MnO₂加快了過氧化氫的分解速率；故答案為：①蠟燭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同；②氧氣含量的不同決定了生成物不同；③MnO₂加快了過氧化氫的分解速率；
（3）設反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.558.5
73g×20% x

36.5

73g×20%

=

58.5

x

x=23.4g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.7%
故答案為：11.7%