Question

某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，甲組同學(xué)用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來(lái)探究，乙組同學(xué)用圖二進(jìn)行探究．回答下列問(wèn)題：
（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為

 

（2）甲組同學(xué)待鎂條燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量．發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量要輕．請(qǐng)你分析其中可能的原因．

 

經(jīng)過(guò)分析后，該組同學(xué)在燃燒的鎂條上方罩上罩，使夾持的鎂條完全燃燒并使生成物全部收集起來(lái)稱量，則稱得的質(zhì)量和原鎂條質(zhì)量比

 

（填“相等”或“變大”或“變小”），請(qǐng)你解釋原因：

 

．
（3）已知碳酸鈉與鹽酸溶液（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．寫(xiě)出此變化的化學(xué)方程式

 

．乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：天平

 

（填“保持平衡”或“向左偏轉(zhuǎn)”或“向右偏轉(zhuǎn)”）
（4）通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，你獲得的啟示是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸溶液（化學(xué)式為HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)最好在密封的容器中進(jìn)行解答．

解答：解：（1）鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；故答案為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
（2）甲組同學(xué)待鎂條燃燒后，稱量留在石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量．發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量要輕．其中可能的原因鎂條完全燃燒時(shí)可能產(chǎn)生了煙逸到空氣中，質(zhì)量比反應(yīng)前少（或用于夾取鎂條反應(yīng)物的坩堝鉗上沾有少量反應(yīng)物，使剩余的質(zhì)量減少）；如果在燃燒的鎂條上方罩上罩，使夾持的鎂條完全燃燒并使生成物全部收集起來(lái)稱量，則稱得的質(zhì)量和原鎂條質(zhì)量比大，原因是參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量；故答案為：鎂條完全燃燒時(shí)可能產(chǎn)生了煙逸到空氣中，質(zhì)量比反應(yīng)前少（或用于夾取鎂條反應(yīng)物的坩堝鉗上沾有少量反應(yīng)物，使剩余的質(zhì)量減少）；變大；參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量加氧氣質(zhì)量等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成的氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，因?yàn)樯�成的二氧化碳�(xì)怏w逸出，所以觀察到天平向右偏轉(zhuǎn)；故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；向右偏轉(zhuǎn)；
（4）通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，獲得的啟示是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)最好在密封的容器中進(jìn)行（或進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)，要善于透過(guò)現(xiàn)象看到本質(zhì)）．故答案為：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)最好在密封的容器中進(jìn)行（或進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)，要善于透過(guò)現(xiàn)象看到本質(zhì)）．

點(diǎn)評(píng)：從信息資料中獲取解決問(wèn)題的思路和方法，所以要認(rèn)真分析所給材料的價(jià)值，然后結(jié)合所給問(wèn)題進(jìn)行思考．