Question

（2013?陜西）為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗．請分析并回答相關(guān)問題：
（1）寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象

紅色消失或紅色褪去

．
（2）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式

CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O

．
（3）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質(zhì)是

Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）

（寫一種即可）．
（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2，則廢液中所含溶質(zhì)最多有

四

種（溶質(zhì)不計指示劑與氣體）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應后溶液呈中性的有關(guān)知識解決即可；
（2）氧化銅屬于金屬氧化物，所以書寫出氧化銅和鹽酸反應的方程式即可；
（3）根據(jù)酸的化學性質(zhì)的有關(guān)規(guī)律分析解答即可；
（4）依據(jù)把廢液倒入一個容器中后溶液呈酸性則可判斷溶質(zhì)的有關(guān)問題；

解答：解：（1）滴有酚酞氫氧化鈉溶液呈紅色，如果鹽酸和氫氧化鈉反應后氫氧化鈉消失則溶液會由紅色變?yōu)闊o色，所以能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象是紅色消失或紅色褪去；
（2）所列的物質(zhì)中氧化銅屬于金屬氧化物，該物質(zhì)與鹽酸反應的方程式為CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O；
（3）與酸反應的固體單質(zhì)是金屬單質(zhì)且該金屬的活動性排在氫的前面，所以該固體可以是Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；
（4）實驗完成后，將全部廢液倒入廢液缸內(nèi)，測得pH=2則溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氫氧化鈉和碳酸鈉，則溶液存在的溶質(zhì)主要有氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應生成生物氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成的氯化銅，金屬單質(zhì)與鹽酸反應生成的鹽，還有剩余的鹽酸共四種；
故答案為：（1）紅色消失或紅色褪去；（2）CuO+2HCl═CuC1₂+H₂O；（3）Mg或Al或Zn或Fe（鎂或鋁或鋅或鐵）等；（4）四；

點評：此題是對酸的有關(guān)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)酸的通性的有關(guān)知識；