（2010?黃石）將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g鹽酸溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生CO氣體4.4g，請計算：
（1）原固體中Na2CO3的質量；
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)．
分析：（1）根據(jù)氣體的質量代入碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式來計算碳酸鈉的質量；
（2）根據(jù)生成的氯化鈉的質量和樣品中氯化鈉的質量計算反應后溶質的總質量，利用質量守恒計算反應后溶液的質量，最后計算溶質的質量分數(shù)．
解答：解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，與鹽酸反應生成的氯化鈉為y，則
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106           117  44
 x             y   4.4g
106
44
=
x
4.4g

117
44
=
y
4.4g

  解得x=10.6g
y=11.7g
純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g
 （2）溶液中氯化鈉的質量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g，
溶液的質量為：10.6g+43.8g-4.4g=50g
則反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)
12.1g
50g
×100%=24.2%，
答：原固體中Na2CO3的質量10.6g，
反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為24.2%．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵，學生還應熟悉質量分數(shù)的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

中國黃石首界礦冶文化旅游節(jié)將于2010年8月在青銅故里的黃石舉行，為迎接這一盛會，某校興趣小組的同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，青銅器是由銅、錫組成的合金，長期暴露在空氣中其表面呈現(xiàn)綠色，這是銅器生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）．為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，他們進行了如下探究，請你一起參加．
1、探究銅綠的組成
【查閱資料】通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解．
【設計與實驗】
（1）小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠，按如圖所示裝置進行實驗．在實驗過程中，觀察到：試管口內有水珠出現(xiàn)，說明了銅綠中含有氫、氧元素；澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有
 
元素．
精英家教網(wǎng)
（2）小芳取下少量試管內反應后的剩余物，放入另一支試管中，滴入稀硫酸，充分反應后，溶液變藍色，說明
銅綠中含有
 
元素．
【實驗結論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的．
2、探究銅生成銅綠的條件
（1）【查閱資料】銅綠的化學式是Cu2（OH）2CO3，它受熱會分解生成三種氧化物．銅綠分解的化學方程式為
 
．
（2）【猜想與假設】據(jù)銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及
 
共同作用而形成的．
（3）【設計與實驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小梁設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如圖所示
（所用銅片潔凈、光亮，試管內的“∕”為銅片），實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)
 
試管中銅片最
先生銹（填試管字母編號）．
精英家教網(wǎng)
（4）【評價與改進】小區(qū)認為小梁設計的實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗．你認為要補充的一個實驗是（用圖表示亦可）
 
．
（5）【拓展與應用】小明發(fā)現(xiàn)從不同地點收集到的兩個銅器（一個是純銅做的，一個是青銅做的）中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認為青銅比純銅易銹蝕．小明的分析是否全面？請你說明理由．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃石）已知A、B兩種固體的溶解度曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）在t1℃時，溶解度A
＜
＜
B（填＜、=、＞）．
（2）將A的某溶液溫度從t2℃降至t1℃，溶液
可能會
可能會
（填一定會、可能會、一定不會）有晶體析出．
（3）欲使t1℃時B的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉拇胧┦?!--BA-->
降低溫度或加入溶劑
降低溫度或加入溶劑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃石）某課題小組利用草酸分解制取CO氣體．已知草酸受熱分解的化學方程式為H2C2O4?2H2O=CO↑+CO2↑+3H2O，該小組的同學進行了如如圖所示的實驗．請回答：

（1）圖中儀器①的名稱是
酒精燈
酒精燈
．安裝好裝置后應先進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）B裝置的作用是
吸收二氧化碳氣體
吸收二氧化碳氣體
．
（3）CO收集滿后，拆除裝置時應
先將導管移出液面，再移去酒精燈
先將導管移出液面，再移去酒精燈
．
（4）為了驗證草酸分解的產(chǎn)物，使用了下列藥品：①澄清的石灰水；②灼熱的氧化銅；③無水硫酸銅固體（注：該物質遇水由白色變?yōu)樗{色）；④氫氧化鈉溶液．則草酸分解產(chǎn)物通過試劑的正確順序應該是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③④②①C．③①②①D．④③②④

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?黃石）某化學活動小組的同學在探究金屬與酸反應時，發(fā)現(xiàn)銅與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生反應，并產(chǎn)生大量氣體．
[提出問題]產(chǎn)生氣體的成分是什么呢？
[分析討論]經(jīng)分析討論，大家認為產(chǎn)生的氣體可能是H2、SO2、SO3、O2等氣體，經(jīng)進一步查驗后確認沒有SO3、O2，于是大家決定進一步探究氣體成分．
[提出猜想]猜想①：產(chǎn)生的氣體僅為SO2；猜想②：產(chǎn)生的氣體僅為H2；你認為猜想③
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣
．
[查閱資料]SO2是一種有毒氣體，不能燃燒，能使紅色的品紅溶液變?yōu)闊o色，是一種主要大氣污染物．H2則不能使紅色品紅溶液褪色．銅與濃硫酸反應時，硫酸總會剰余．
[設計實驗]該小組的同學據(jù)此設計并完成了如圖所示的實驗

[分析與結論]
（1）圖中X為
品紅
品紅
溶液．
（2）由以上實驗可知：猜想
①
①
（填①、②、③）正確．
[反思與評價]
（3）與活潑金屬和稀硫酸的反應不同，銅與濃硫酸反應時，硫元素的化合價
降低
降低
．
（4）實驗結束后，有同學認為在處理圖中反應①試管中殘液時，應先用水將殘液稀釋，正確的操作方法是
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
將殘液慢慢地加入水中，并不斷攪拌
．
（5）另有同學認為多余的氣體應通入一個裝有NaOH溶液的燒杯中，其原因是
吸收多余的SO2
吸收多余的SO2
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案