下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃).利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題(“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了):
陰陽(yáng)
離子
OH-NO3-Cl-
Na+
K+
Ag+-
H+-
(1)NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)?______為什么?______.
(2)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(3)寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
【答案】分析:(1)NaOH為堿,K(NO32為鹽,堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽,是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生的條件是:反應(yīng)物都可溶,生成物中必須有沉淀.
(2)根據(jù)中和反應(yīng)的原理和生成物的要求進(jìn)行分析;
(3)可根據(jù)經(jīng)驗(yàn):鹽酸或可溶性氯鹽的鑒定方法,滴加硝酸銀溶液生成不溶于水和氯化銀沉淀.也可通過(guò)以下分析解答:根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn),生成氯化銀則反應(yīng)物應(yīng)為可溶性含銀化合物即可溶性銀鹽.然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì).
解答:解:(1)根據(jù)溶解性表可知:NaOH、KNO3、KOH、NaNO3都可溶,反應(yīng)中沒(méi)有生成不溶的沉淀,不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.故答:不能反應(yīng),沒(méi)有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;

(2)中和反應(yīng)是酸堿反應(yīng)生成了鹽和水,上表中的酸有硫酸、鹽酸,硝酸根形成的鹽都溶于水,能與鹽酸中和反應(yīng)的不會(huì)生成沉淀,故答案為:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;

(3)硝酸銀與可溶性的鈉鹽氯化鈉、氯化鉀都可以與硝酸銀發(fā)生反應(yīng),生成符合條件要求的氯化銀沉淀.所以此題答案有很強(qiáng)的開放性.
故答:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓.
點(diǎn)評(píng):復(fù)分解反應(yīng)是通過(guò)化合物相互交換成分而發(fā)生的反應(yīng),反應(yīng)必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質(zhì)才能進(jìn)行.另外,在解此類方程式的書寫題時(shí),首先確定反應(yīng)原理,然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

13、鋰元素(元素符號(hào)為L(zhǎng)i)及其所形成的化合物.在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途.它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體,有辣味,具有強(qiáng)堿    性和腐蝕性.
(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)
白色或固體或辣味或易溶于水
;
(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表.運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解,

陰離子
陽(yáng)離子
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+ 微溶
從表中選出一種鹽,該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),請(qǐng)你寫出該鹽的化學(xué)式
CuSO4或Cu(NO32

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

22、下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題:
(1)NaOH和Ba(NO32兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)?理由是什么?
不能反應(yīng),沒(méi)有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(2)寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

13、鋰元素(元素符號(hào)為L(zhǎng)i)及其所形成的化合物,在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途.它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體,有辣味,具有強(qiáng)堿性和腐蝕性.
(1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)
易溶于水的白色固體

(2)下表是部分物質(zhì)的溶解性表,運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解,從表中選出一種鹽,該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
LiOH+Cu(NO32=Cu(OH)2↓+2LiNO3
OH- CO32- SO42- NO3-
Ba2+
Cu2+
Li+ 微溶

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

21、下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題:
(1)NaOH和Ba(NO32兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)?理由是什么?
(2)寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是部分物質(zhì)的溶解性表(20℃).利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題(“-”表示那種物質(zhì)不存在或遇水就分解了):
陰陽(yáng)
離子
OH- NO3- Cl-
Na+
K+
Ag+ -
H+ -
(1)NaOH和KNO3兩種物質(zhì)混合后能否發(fā)生反應(yīng)?
不能反應(yīng)
不能反應(yīng)
為什么?
沒(méi)有氣體、沉淀或水生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
沒(méi)有氣體、沉淀或水生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

(2)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

(3)寫出一個(gè)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

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