某溶液中混有NaCl、、三種雜質(zhì)．為了除去這些雜質(zhì)，僅提供三種藥品：A.溶液；B.溶液；C.稀要將雜質(zhì)逐一除去，請寫出操作時(shí)使用藥品的順序___,____,___(填序號)．

答案：C,B,A
解析：

③②①


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

30、某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl，欲檢驗(yàn)SO42-和Cl-．小靈做了如下實(shí)驗(yàn)：
①向樣品溶液中加入足量
HNO3
溶液，有大量的氣體生成．目的是
除去Na2CO3
；
②再向①的溶液中滴加
Ba（NO3）2
溶液，有白色沉淀，證明有
SO42-
離子；
③繼續(xù)向②的溶液中滴加
AgNO3
溶液，有白色沉淀，證明有
Cl-
離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、某硝酸鈉溶液中混有少量NaCl、Na2SO4和Na2CO3雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgNO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸．請?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．（簡要回答）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
加入適量的
稀鹽酸
 有
無色的氣泡
產(chǎn)生
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
加入適量的
BaCl2溶液
 有
白色沉淀
產(chǎn)生
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
加入適量的
AgNO3溶液
 有
白色沉淀
產(chǎn)生
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的開放日，老師安排興趣小組的同學(xué)們作如下的實(shí)驗(yàn)研究：
（1）第一小組的同學(xué)將失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)分開來，為了區(qū)別無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．你認(rèn)為其中合理的試劑是
甲、丙
甲、丙
（填寫序號）
甲：稀鹽酸   乙：硝酸銀   丙：澄清石灰水   �。核{(lán)色石蕊試紙
（2）第二小組的同學(xué)為除去NaCl溶液中的少量 Na2CO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①寫出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
；
②甲同學(xué)認(rèn)為：蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈和
玻璃棒
玻璃棒
；
③乙同學(xué)認(rèn)為：加入過量CaCl2溶液不妥，其原因?yàn)?!--BA-->
加入過量的氯化鈣溶液會(huì)使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
加入過量的氯化鈣溶液會(huì)使氯化鈉溶液中混有氯化鈣溶液不純
．
（3）第三小組同學(xué)了解到“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶內(nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

某同學(xué)沒有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是
濃硝酸
濃硝酸
（填名稱）；
②分別打開C、D瓶的瓶塞，觀察到
C瓶的瓶口冒白霧
C瓶的瓶口冒白霧
，說明C瓶內(nèi)的是濃鹽酸，D瓶內(nèi)的是濃硫酸．
（4）第四小組同學(xué)稱取市售的純堿樣品12g加入適量水，再加入適量CaCl2溶液（所含雜質(zhì)均可溶于水，且不參加反應(yīng)），攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g：①求該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②若加入水和CaCl2溶液總質(zhì)量為100g，則生成物溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
[計(jì)算過程]．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：058

某溶液中混有NaCl、、三種雜質(zhì)．為了除去這些雜質(zhì)，僅提供三種藥品：A.溶液；B.溶液；C.稀要將雜質(zhì)逐一除去，請寫出操作時(shí)使用藥品的順序___,____,___(填序號)．

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