Question

（2012?閔行區(qū)一模）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．
（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是

B

（填序號）；
（2）圖二能表示NaNO₃溶解度曲線的是

甲

（填“甲”或“乙”）；
（3）由圖二可知從甲的飽和溶液中提取甲，應(yīng)采用的方法是

冷卻熱飽和溶液

；
（4）在室溫時，將盛有甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的試管各兩支，分別放入盛有冰水或熱水的燒杯中．根據(jù)圖二判斷，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是

A

（填序號）．

（5）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的

Ⅱ、Ⅳ

（填序號）．
Ⅰ．甲、乙都是飽和溶液
Ⅱ．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙；
Ⅲ．溶液質(zhì)量：甲＞乙
Ⅳ．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液中是否有未溶解的溶質(zhì)存在來判斷溶液是否飽和；
（2）根據(jù)硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；
（3）根據(jù)圖二甲的溶解度曲線特點來分析從甲的飽和溶液中提取甲的方法；
（4）根據(jù)圖二甲和乙的溶解度隨溫度的變化特點來分析；
（5）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線首先確定出在t₂℃時兩種物質(zhì)的溶解度，從而可以確定出在t₂℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t₁℃時兩種物質(zhì)的溶解度的大小，溶液狀態(tài)的變化及溶液中各個量的變化．

解答：解：（1）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液，故選B；
（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：甲；
（3）根據(jù)圖二甲的溶解度曲線特點：硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，故要從甲的飽和溶液中提取甲，應(yīng)采用的方法是冷卻熱飽和溶液；
（4）根據(jù)圖二甲的溶解度曲線特點：硝酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，故放入冷水時溶解度減小而會析出晶體，放入熱水時溶解度增大，溶質(zhì)全部溶解，故選A；
（5）Ⅰ、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；
Ⅱ、由于在降溫過程中溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；
Ⅲ、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質(zhì)量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質(zhì)量不會發(fā)生變化，因此降溫后溶液的質(zhì)量甲＜乙，故C錯誤；
Ⅳ、在t₁℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，即兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，但乙溶液已經(jīng)不再是飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，故D正確；
故選Ⅱ、Ⅳ．
故答案為：（1）B（2）甲（3）冷卻熱飽和溶液（4）A（5）Ⅱ、Ⅳ

點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而加深學(xué)生對固體溶解度的理解和掌握．