Question

【題目】t℃時，燒杯中盛有20g水。對其進行如下操作，分別得到t℃時溶液A和溶液B。

①上述溶液中溶質(zhì)的化學式是。
②充分攪拌使用的儀器名稱是。
③溶液A是（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。
④要使部分硝酸鉀固體全部溶解，還可以采用的方法為。
⑤t℃，未溶解的硝酸鉀為1g，則該溫度下，硝酸鉀的溶解度為g/100g水。
⑥請寫出溶液A與溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系并分析理由。

Answer 1

【答案】KNO3；玻璃棒；飽和；升高溫度；20；如溶液B為t℃飽和溶液，則溶液A和B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。如溶液B為t℃不飽和溶液，則溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于溶液B。
【解析】①由題意可知，溶液中溶質(zhì)是硝酸鉀，化學式是KNO3；
②充分攪拌使用的儀器名稱是玻璃棒；
③由于溶液A中有未溶解的硝酸鉀，所以溶液A是飽和溶液；
④由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使部分硝酸鉀固體全部溶解，還可以采用的方法為升高溫度；
⑤t℃，未溶解的硝酸鉀為1g，由題意可知，4g的硝酸鉀溶解在20g中形成了飽和溶液，則該溫度下，硝酸鉀的溶解度為20g；
⑥溶液A與溶液B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：如溶液B為t℃飽和溶液，則溶液A和B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．如溶液B為t℃不飽和溶液，則溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于溶液B.

故答為：KNO3；玻璃棒；飽和；升高溫度；20；如溶液B為t℃飽和溶液，則溶液A和B溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等．如溶液B為t℃不飽和溶液，則溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于溶液B.

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷的相關(guān)知識，掌握溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積；溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒—碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑；溶質(zhì)和溶劑的判斷：有水，水有溶劑；無水，量多為溶劑，以及對飽和溶液和不飽和溶液的理解，了解飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解．