A. | Zn和Fe | B. | Mg和Cu | C. | Mg和Ag | D. | Al和Fe |
分析 鋅、鐵、鎂、鋁分別和稀硫酸反應的化學方程式及其反應物、生成物的質(zhì)量關系為:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,
65 2 56 2 24 2 54 6
由以上質(zhì)量關系可知,生成氫氣質(zhì)量為3g時,消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是97.5g、84g、36g、27g,再根據(jù)合金組成情況可以判斷相關方面的問題.
解答 解:鋅、鐵、鎂、鋁分別和稀硫酸反應的化學方程式及其反應物、生成物的質(zhì)量關系為:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,
65 2 56 2 24 2 54 6
由以上質(zhì)量關系可知,生成氫氣質(zhì)量為3g時,消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是97.5g、84g、36g、27g,
A、生成氫氣質(zhì)量為3g時,消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是97.5g、84g,因此60g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中,反應完全后,生成氫氣質(zhì)量小于3g;
B、銅不能和稀硫酸反應,生成氫氣質(zhì)量為3g時,消耗鎂的質(zhì)量是36g,因此因此60g鎂、銅合金投入到足量稀硫酸中,反應完全后,生成氫氣質(zhì)量可能等于3g;
C、銀不能和稀硫酸反應,生成氫氣質(zhì)量為3g時,消耗鎂的質(zhì)量是36g,因此因此60g鎂、銀合金投入到足量稀硫酸中,反應完全后,生成氫氣質(zhì)量可能等于3g;
D、生成氫氣質(zhì)量為3g時,消耗鋁、鐵的質(zhì)量分別是27g、84g,因此因此60g鋁、鐵合金投入到足量稀硫酸中,反應完全后,生成氫氣質(zhì)量可能等于3g;
由以上分析可知,合金的組成不可能是Zn和Fe.
故選:A.
點評 本題主要考查合金組成和生成氫氣的質(zhì)量關系方面的問題,只要根據(jù)反應的化學方程式及其反應物、生成物的質(zhì)量關系進行正確的計算即可.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹽溶液不一定是中性 | |
B. | 施肥時,NH4NO3能與熟石灰混合使用 | |
C. | NH4NO3是一種氮肥 | |
D. | 久施NH4NO3的土壤可能被酸化 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4NO3固體 | B. | NaOH固體 | C. | NaCl固體 | D. | 濃硫酸 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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