Question

12．某課外活動小組的同學對一批鋼鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行了實驗，其中只有一位同學所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鋼鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應的是乙同學．
（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 由提供的數(shù)據(jù)可知，甲、乙、丙中生成的氫氣都是0.3g，說明乙中所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，乙所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應．
故填：乙．
（2）設樣品中鐵的質量為x，150g稀硫酸中硫酸的質量為y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56  98         2
x   y          0.3g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.3g}$，
x=8.4g，y=14.7g，
該鋼鐵樣品中含鐵的質量分數(shù)為：$\frac{8.4g}{9g}$×100%=93.3%，
答：該鋼鐵樣品中含鐵的質量分數(shù)為93.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．