如圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系（反應條件均省略）．寫出化學方程式：

①______；②______；③______；④______．
碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，化學方程式為：C+O2
點燃
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CO2；二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C
高溫
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2CO；一氧化碳具有還原性，能和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe3O4+4CO
高溫
.
3Fe+4CO2；鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案為：①C+O2
點燃
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CO2；②CO2+C
高溫
.
2CO；③Fe3O4+4CO
高溫
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3Fe+4CO2；④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用學到的知識或生活經(jīng)驗設計兩種不同的方法鑒別蒸餾水和食鹽水．
鑒別的方法觀察到的現(xiàn)象得出的結(jié)論
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，箭頭表示河中水的流向．a(chǎn)、b為甲乙廠的排水口．a(chǎn)處的水樣中含有NaOH、Na2SO4；c處水樣中有不溶于稀硝酸的白色沉淀，過濾后測得濾液的pH=7且其中溶質(zhì)只有NaCl．則乙廠排出廢水中含有（　�。�
A．MgSO4NaClB．BaCl2HCl
C．H2SO4Ba（NO3）2D．H2SO4MgCl2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應用，某同學用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下（設礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應，也不溶于水）：

（1）步驟①中，哪些元素的化合價升高，哪些元素化合價降低？______，
（2）步驟②中溶液A中溶質(zhì)的化學式：______；
（3）寫出利用溶液A中的溶質(zhì)為主要原料制取BaSO4的化學方程式：______．
（4）步驟②產(chǎn)生有毒氣體H2S，應加以改進，為使實驗既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，請你提出改進意見．______；
有關反應的化學方程式是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國科學技術大學化學家在440℃和高壓下，利用金屬鈉與二氧化碳作用得到了金剛石（化學式：C）和碳酸鈉，且金剛石的顆粒有望達到寶石級大小，它將給天然金剛石開采業(yè)帶來極大挑戰(zhàn)．下列說法不正確的是（　　）
A．金剛石是一種單質(zhì)
B．該反應中生成了新的原子
C．碳是非金屬元素
D．該反應是置換反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品．通氨氣的作用有______．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳元素在含碳物質(zhì)中的“旅行”線路如圖．（注：下列各線路均為一步完成的化學反應）
（1）請按物質(zhì)所含元素種類遞增的規(guī)律，在圓圈內(nèi)短線處填入物質(zhì)的化學式．

若線路③屬于分解反應，寫出一個路線③反應的化學方程式______．
（2）碳元素在下列物質(zhì)中的“旅行”路線完全正確的有______（填標號）．
A．
B．
C．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某九年級化學活動小組同學設計了得個小游戲--物質(zhì)接龍即他們之間存在著順時針轉(zhuǎn)化的關系．
（1）A、B、C、D分別是初4化學常見的四種物質(zhì)，如圖1所示．若其4A能夠供給動植物呼吸，C能參與植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某得種元素．則A的化學式為______，寫出D→A、A→B的化學反應方程式______、______．
（2）小明同學覺得這個游戲很有趣，于是設計了圖2的反應關系圖，其4E、G、M、Q、R也都是初4化學常見的物質(zhì)．若E的相對分子質(zhì)量為100，Q是得種最常見的溶劑．則寫出符合下列要求的化學方程式：
R→E：______，反應基本類型：復分解反應
E→G：______，反應基本類型：分解反應．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上得一項重大突破，對社會發(fā)展與進步做出了巨大貢獻．合成氨的工藝流程圖如下：

（1）合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為______．
（2）制取氫氣的反應過程為：C+H2O
高溫
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CO+H2．上述化學方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是______（填化學式）．
（3）寫出N2、H2反應生成NH3的化學方程式______，屬于______反應．（填“化合反應”或“分解反應”）
（4）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時，可將空氣中N2與O2分離．根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來，最適宜的溫度應該控制在______℃．
物質(zhì)H2N2O2NH3
沸點-252℃-195.8℃-183℃-33.35℃

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同步練習冊答案