| 鹽酸（分析純） 化學式：HCl 相對分子質(zhì)量：36.5 密度：1.18g/cm3 質(zhì)量分數(shù)：36%（1）欲配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1） （2）取上述配置得到的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應后，理論上可制得氫氣多少克？ 分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式列出方程式，進而求出需用鹽酸的體積． （2）欲正確解答本題，需根據(jù)反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可求出制得氫氣的質(zhì)量． 解答：解：（1）設(shè)需用鹽酸的體積為x 100g×14.6%=x×1.18g/cm3×36% 解得x=34.4cm3． （2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g y
解得y=0.2g． 答：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需用這種鹽酸34.4mL． （2）6.5g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣0.2g． 點評：本題主要考查學生根據(jù)化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力． 
練習冊系列答案
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