Question

某學(xué)習(xí)小組用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應(yīng)進行探究．
（1）小霞向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．大家認為她的實驗設(shè)計和結(jié)論是錯誤的，請設(shè)計出你自己的方案．
（2）大家對小霞的實驗繼續(xù)探究：小霞實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？
【作出猜想】①只有CaCl₂②有CaCl₂和Ca（OH）₂③有CaCl₂和HCl
【實驗探究】為驗證猜想，小楊同學(xué)設(shè)計了兩種方案，并按方案分別進行實驗．
方案1：向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，可觀察到

 

，可證明猜想③成立．
方案2：向反應(yīng)后的溶液中加人硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明只有CaCl₂，猜想①成立．
【實驗評價】兩種方案結(jié)論不一致，請找出錯誤方案并說明錯誤的原因

 

．
（3）請你再設(shè)計一種實驗方案來證明正確的猜想．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，但是無明顯現(xiàn)象；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
銀離子能和氯離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，氯化銀不溶于水，不溶于酸、堿和鹽．

解答：解：（1）方案是：
實驗步驟：向氫氧化鈣溶液中滴加幾滴酚酞試液，再向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸至過量；
實驗現(xiàn)象：溶液由紅色變成無色；
實驗結(jié)論：氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)．
（2）【實驗探究】
方案1：向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，可觀察到先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，可證明猜想③成立．
故填：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀．
【實驗評價】
方案2是錯誤的，這是因為向只有CaCl₂、有CaCl₂和Ca（OH）₂、有CaCl₂和HCl的溶液中分別滴加硝酸銀溶液時，都能夠產(chǎn)生白色沉淀．
故填：方案2是錯誤的，這是因為向只有CaCl₂、有CaCl₂和Ca（OH）₂、有CaCl₂和HCl的溶液中分別滴加硝酸銀溶液時，都能夠產(chǎn)生白色沉淀．
（3）方案是：
實驗步驟：向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液直至過量，再滴加碳酸鈉溶液；
實驗現(xiàn)象：石蕊試液變紅色，再變成無色，產(chǎn)生白色沉淀；
實驗結(jié)論：溶液中含有CaCl₂和HCl．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．