Question

小青同學(xué)為了制作葉脈書簽，打算配制125g 10%的NaOH溶液．
（1）計(jì)算小青需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是

 

g，量取水

 

mL．
（2）小青制作葉脈書簽用去所配的NaOH溶液一部分．接著他向剩余的10%NaOH溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，消耗鹽酸50g．計(jì)算：
①生成NaCl的質(zhì)量．
②剩余的NaOH溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量和所需水的體積；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由加入鹽酸中HCl的質(zhì)量計(jì)算消耗氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比可計(jì)算剩下溶液中NaOH的質(zhì)量．

解答：解：（1）125g10%的NaOH溶液中所含溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=125g×10%=12.5g．需水：

125g-12.5g

1g/cm3

=112.5mL；
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5      58.5
y  50g×7.3%     x

40

y

=

36.5

50g×7.3%

，

36.5

50g×7.3%

=

58.5

x

y=4g，x=5.85g
剩余的NaOH溶液的質(zhì)量：

4g

10%

=40g；
答：（1）小青需要稱取固體NaOH的質(zhì)量是12.5g，需水112.5mL，
（2）生成NaCl的質(zhì)量5.85g，剩余的NaOH溶液的質(zhì)量40g；

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的均為純凈物的質(zhì)量，不要把稀鹽酸質(zhì)量50g當(dāng)作HCl質(zhì)量代入計(jì)算．