Question

文峰中學第一化學實驗小組從桃花山山上采集到一種石灰石，這種石灰石主要成為為碳酸鈣．于是，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g	80	75	70	66	63	58	58

請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為

22

g；
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程；
（3）在石灰窯里完全煅燒120t這種石灰石，理論上可制得多少t生石灰，寫出計算過程．

Answer 1

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，以此為突破口分析解答即可；

解答：解：（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g；
（2）由于生成的氣體的質(zhì)量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量
設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x              22g

100

x

=

44

22g

x=50g
樣品中的質(zhì)量分數(shù)=

50g

80g

×100%=62.5%
（3）設(shè)120t這種石灰石，理論上可制得生石灰的質(zhì)量是y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100        56
120t×62.5%  y

100

120t×62.5%

=

56

y

y=42t
故答案為：（1）22；（2）答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．（3）答：理論上可制得42t生石灰；

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行相關(guān)的計算，從而培養(yǎng)學生的分析能力和計算能力．