【題目】小耿同學在某門戶網(wǎng)站上看到一段震撼的視頻,將大塊的鈉扔入湖水中瞬間產(chǎn) 生爆炸。于是,他對鈉和水的反應產(chǎn)生了強烈的好奇,并在老師和同學的幫助下進行相關探究。
(查閱資料)
①鈉是一種活潑金屬,常溫下不與煤油反應,能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應,與水劇烈反應能生成一種可燃性氣體。
②鈉的密度是0.97g/cm3,煤油的密度是0.8g/cm3,水的密度是1g/cm3。
(實驗探究)
在小扈同學的啟發(fā)下,小耿同學設計了如圖1所示的一套鈉與水反應的實驗裝置(夾持儀器 已略)。
(實驗步驟)
①檢查裝置氣密性;
②向大試管中加入一定體積煤油;
③用小刀切一小塊鈉,放入大試管,塞上橡皮塞;
④打開活塞,通過長頸漏斗向試管中加入水,使煤油的液面升至膠塞,關閉活塞,觀察現(xiàn)象。
請回答下列問題:
(1)步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是___。
(2)步驟②中煤油的作用是___。
(3)實驗中長頸漏斗的作用除了可以方便添加液體,還能___。
(實驗反思)實驗結束后,小戴同學對于剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了好奇,并在老師的指導下運用如圖2所示的裝置進行探究,在此基礎上,繪出了如圖3所示的圖象。
根據(jù)圖3回答下列問題:
(4)鈉和水的反應屬于___反應(填“吸熱”或者“放熱”)。
(5)小樂同學認為通過圖3就可以初步判斷剩余溶液的溶質(zhì)為___,理由是___。
(實驗拓展)
(6)寫出鈉和水反應的化學方程式為___。
(7)小季同學將圖1試管中的水換成足量的硫酸銅溶液,觀察到產(chǎn)生了氣泡和一種藍色沉淀,反應后,溶液中SO42﹣的質(zhì)量分數(shù)___(填“變大”、“不變”或者“變小”)。
【答案】向長頸漏斗中加水至液封,關閉活塞,繼續(xù)加水,若長頸漏斗內(nèi)能形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好 防止 Na 與空氣中的氧氣反應 形成液封,防止氣體從加液口逸出;防止壓強過大沖開活塞 放熱 NaOH 溶液最終呈強堿性,反應物中只有 Na、O、H 三種元素,故溶質(zhì)為 NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 變大
【解析】
(1)步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是向長頸漏斗中加水形成液封,關閉活塞,繼續(xù)加水,若長頸漏斗內(nèi)能形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好;
(2)根據(jù)“鈉是一種活潑金屬,常溫下不與煤油反應,能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應,與水劇烈反應能生成一種可燃性氣體”可知,步驟②中煤油的作用是防止 Na 與空氣中的氧氣反應。
(3)實驗中長頸漏斗的作用除了可以方便添加液體,還能形成液封,防止氣體從加液口逸出;長頸漏斗可以容納一定量的水,反應生成氣體時氣壓增大,水流回長頸漏斗,減小時水重新流回試管,可以緩沖平衡氣壓,防止壓強過大沖開活塞;
(4)根據(jù)圖3可知,反應過程溶液的溫度不斷升高,鈉和水的反應屬于放熱反應;
(5)根據(jù)圖3可知,反應后溶液的pH大于7,呈堿性,結合質(zhì)量守恒定律初步判斷剩余溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉,理由是溶液最終呈強堿性,反應物中只有 Na、O、H 三種元素,故溶質(zhì)為 NaOH;
(6)根據(jù)上述分析可知,鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣,反應的化學方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;
(7)小季同學將如圖試管中的水換成足量的硫酸銅溶液,觀察到產(chǎn)生了氣泡和一種藍色沉淀,反應后硫酸根在水中不發(fā)生變化,但水被 Na 消耗,溶劑的質(zhì)量減小,溶液中SO4的質(zhì)量分數(shù)變大。
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【題目】下列反應中,屬于分解反應的是
A. 2Mg+CO2C+2MgOB. CO2+H2O===H2CO3
C. NaOH+HCl ===NaCl+H2OD. CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】活潑金屬可以和酸反應生成氫氣,現(xiàn)在利用如圖所示裝置制取氫氣,塑料片上放有足量鋅粒,從漏斗中加入稀鹽酸。
(1)該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是__________________,收集氫氣可以從導管__________通入(填序號),點燃瓶中氫氣前應進行的操作是____________________________________.
(2)鋅粒和稀鹽酸剛接觸時沒有氣泡產(chǎn)生,過會才產(chǎn)生大量氣泡其原因可能是_________________________.
(3)該氣體發(fā)生裝置一般不用于過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣,其原因是__________________________,過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式是____________________________________.
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【題目】某興趣小組提供了一些氣體制備和收集的實驗裝置,如圖所示
按要求回答下列問題:
(1)①儀器的名稱是_____。
(2)他們用加熱高錳酸鉀的方法制取和用排水法收集氧氣涉及以下關鍵步驟:①裝藥固定②檢査氣密性;③收集;④加熱;⑤熄滅酒精燈;⑥從水槽中撤出導氣管。正確的順序是_____(填字母序號)。有關反應的文字表達式是_____。
(3)若要用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置為_____(填字母編號),若要收集到干燥的氧氣則收集裝置為_____(填字母編號)。
(4)實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,NH3極易溶于水。請根據(jù)信息回答實驗室制取氨氣,可選用的發(fā)生裝置是_____,收集裝置可以是_____(填序號)。
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【題目】以下兩幅微觀示意圖揭示了化學變化的微觀實質(zhì)。相關說法中正確的是( )
A. 圖1說明分子在化學變化中是可以再分的
B. 氯化氫和鹽酸都顯酸性
C. 上述兩個反應都屬于化合反應
D. 圖2中H+和OH﹣結合成H2O,Na+和Cl﹣結合成 NaCl
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【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣(假設其他成分不參與反應)。某同學進行了如圖所示的操作(假設二氧化碳全部逸出)。
打開分液漏斗活塞加入足量稀鹽酸,反應前總質(zhì)量:370g,反應后總質(zhì)量:365.6g
①完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量是_____mol。
②計算該補鈣劑中碳酸鈣的物質(zhì)的量。_____(根據(jù)化學方程式列式計算)
③該實驗中,如裝置的氣密性不好,②中計算的結果會_____。(填“偏大”、“偏小”、“沒有影響”)
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【題目】如下圖所示是甲、乙、丙三種鹽的溶解度曲線圖,回答下列問題:
(1)P點的含義_____;
(2)t3℃時,將30g甲物質(zhì)加入到50g水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為_____;
(3)當乙中含有少量甲時,分離提純乙的方法是_____;
(4)t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_____;
(5)將t2℃時等質(zhì)量的甲乙丙的飽和溶液升溫至t3℃時,所得溶液中的溶劑質(zhì)量關系為_____。
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【題目】在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜),再向試管中加入一定量的鹽酸,鎂條表面有________產(chǎn)生,反應的化學方程式是________________________________________________________。
[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應現(xiàn)象,小林同學用較長的鎂條重做上述實驗,但發(fā)現(xiàn)了異,F(xiàn)象,試管中出現(xiàn)了白色沉淀。
[實驗驗證1]小林同學針對兩次實驗的不同,設計對比實驗方案,探究出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因。
試管(盛有同體積同濃度的鹽酸) | ① | ② | ③ | ④ |
鎂條長度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
相同的實驗現(xiàn)象(省略題干現(xiàn)象) | 快速反應,試管發(fā)熱,鎂條全部消失 | |||
沉淀量差異(恢復至20℃) | 無 | 少量 | 較多 | 很多 |
[得出結論]鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與________有關。
[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)?
[查閱資料]①20 ℃時,100 g水中最多能溶解氯化鎂54.8 g;
②鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣;
③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:鎂;猜想二:氯化鎂;猜想三:氫氧化鎂,猜想的依據(jù)是____________________(用化學方程式表示)。
[實驗驗證2]將白色沉淀洗滌干凈,分別取少量沉淀于A、B、C試管中,進行如表實驗:
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 加入足量鹽酸 | ________,白色沉淀________ | 猜想一不正確,但這種白色沉淀能溶于鹽酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀________ | 猜想二不正確 |
C | 加入適量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的離子是:、____ |
繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液 | 出現(xiàn)大量白色沉淀 |
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中,充分反應后,生成氫氣的質(zhì)量關系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量,t表示反應時間),則投入的鋅和鎂的質(zhì)量比是 ( )
A. 1:1 B. 24:65 C. 65:24 D. 無法確定
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