Question

1．純堿中往往含有少量是氧化鈉．化學興趣小組的同學通過實驗來測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．他們?nèi)?.5g樣品放入燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，然后按圖1流程進行實驗，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）寫出圖1中過程③發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）圖2中，當?shù)稳胂←}酸至P點時，溶液的pH＜7（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出運算過程，結(jié)果精確到0.1%）．
（4）某同學用過程②得到的氯化鈉晶體的質(zhì)量求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，這樣算出的結(jié)果與實際值相比偏大（選填“偏大”“偏小”或“一樣”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（2）根據(jù)當?shù)稳?%的稀鹽酸至P點時，二氧化碳氣體質(zhì)量不再增加，所以此時鹽酸過量燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式和參加反應的鹽酸的質(zhì)量進行計算；
（4）根據(jù)過程③得到的氯化鈉固體包括了碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）當?shù)稳?%的稀鹽酸至P點時，二氧化碳氣體質(zhì)量不再增加，所以此時鹽酸過量燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫，所以pH＜7；
（3）設(shè)參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106          73
x          73g×5%
$\frac{106}{x}=\frac{73}{73g×5%}$
  x=5.3g
所以該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%．
（4）過程③得到的氯化鈉固體包括了碳酸鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉，所以算出的結(jié)果與實際值比較將偏大；
故答案為：（1）Ca（OH）+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）＜；
（3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%；
（4）偏大．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度不大，需要首先搞清反應原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行解答．