Question

小亮對課本中C和CuO反應的產(chǎn)物進行了進一步的探究，以下是他進行實驗的部分流程（裝置氣密性良好）：

（1）通過以上實驗，可知產(chǎn)物中有

 

氣體．
（2）取出反應后的固體，觀察呈紅色．
①C也能將CuO還原為紅色固體Cu₂O（氧化亞銅）
②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O
（a）紅色固體只是Cu；
（b）

 

；
（c）紅色固體是Cu和Cu₂O的混合物；

實 驗 操 作	實 驗 現(xiàn) 象	實 驗 結 論
取7.2g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若無現(xiàn)象．	證明紅色固體   ．
	若	證明紅色固體肯定含有   ，可能含有   ．
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8g．		確認紅色固體是   ．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；C與CuO中含C、O、Cu三種元素，它們可形成的具有可燃性的氣體只能是CO；
【猜想】根據(jù)C在高溫條件與CuO反應可生成紅色Cu或Cu₂O，可猜想反應后的紅色固體為Cu或Cu₂O之一或兩者都有；
（2）【實驗探究】紅色固體若為Cu，放入硫酸中因不能反應而無明顯現(xiàn)象；紅色固體若為Cu₂O，放入硫酸中會發(fā)生反應生成銅、硫酸銅和水，觀察到紅色固體部分溶解且溶液變成藍色；根據(jù)以上性質(zhì)及變化時現(xiàn)象的不同，可使用硫酸檢驗紅色固體的組成；
通過假設所取固體全部為Cu₂O計算出與硫酸反應后可生成銅的質(zhì)量，并與實驗結果對比，判斷紅色固體的組成．

解答：解：（1）澄清石灰水變渾濁，說明反應生成了氣體二氧化碳；氣體點燃，火焰呈淡藍色，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推斷氣體為一氧化碳；
故答案為：CO₂和CO；
（2）【猜想】C在高溫條件與CuO反應可生成紅色Cu或Cu₂O，所以，反應后得到的紅色固體可能是銅，也可能是氧化亞銅，還可能為銅與氧化亞銅的混合物；
故答案為：紅色固體只是Cu₂O；
【實驗探究】根據(jù)銅不能與稀硫酸反應而Cu₂O卻可與稀硫酸生成銅、硫酸銅和水，把紅色固體放入稀硫酸中，無明顯變化時，紅色固體全部為銅；紅色固體部分消失且反應后的溶液呈藍色，紅色固體一定含有Cu₂O，而未溶解的紅色銅可能是原有的也可能是Cu₂O與酸反應生成的，因此可判斷紅色固體中可能含有銅；
假設7.2g紅色固體全部為Cu₂O，則其中含Cu元素質(zhì)量=7.2g×

64×2

144

×100%=6.4g＜6.8g，所以7.2g紅色固體全部為Cu₂O的假設不成立，則7.2g紅色固體為Cu和Cu₂O的混合物；
故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		Cu
	固體部分溶解，溶液變成藍色	肯定含有Cu2O；可能含有Cu
		Cu和Cu2O的混合物

點評：常見的可燃性氣體有氫氣、一氧化碳和甲烷，氫氣為氫元素組成的氣體單質(zhì)、一氧化碳為碳氧元素組成的化合物、甲烷為碳氫元素組成的化合物．