Question

在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	8	2	40	5
反應(yīng)后質(zhì)量/g	待測(cè)	24	8	23

下列說法正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
• B、Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9
• C、反應(yīng)后X的質(zhì)量為0
• D、參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：5

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測(cè)的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設(shè)待測(cè)質(zhì)量為a，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：8g+2g+40g+5g=a+24g+8g+23g，解得a=0g．
XZ的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，YQ的質(zhì)量增加為生成物．
A、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物與生成物均是一種化合物和一種單質(zhì)，而該反應(yīng)沒有說明四種物質(zhì)的種類，所以不能判斷該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)；故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)方程式的意義可知物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比，該反應(yīng)沒有化學(xué)計(jì)量數(shù)的信息，所以無法得到Y(jié)、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9的結(jié)論；故錯(cuò)誤；
C、由分析可知反應(yīng)后X的質(zhì)量是0g，故C正確；
D、由以上分析可知參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量分別為：8g：（40g-8g）=1：4，故D錯(cuò)誤
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解．